Espectofotometria
Páginas: 4 (986 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2014
Introducción
En el presente informe se determinara la concentración de cada componente en la solución problema, aplicando la Ley de Beer y la propiedad de aditividad de la absorbancia en unamezcla.
El método empleado es la espectrofotometría, esta es utilizada especialmente en la región visible, como método de análisis. Muchas sustancias pueden convertirse en derivados coloreados y, porlo tanto, pueden ser analizados en la región visible del espectro electromagnético.
Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, y esta absorción de las radiaciones ultravioletas,visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radianteno puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar anuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas. La espectrofotometría ultravioleta-visible utiliza haces de radiación del espectro electromagnético, en el rango UV de 80 a 400 nm, principalmentede 200 a 400 nm y en el de la luz visible de 400 a 700 nm, por lo que es de gran utilidad para caracterizar los materiales en la región ultravioleta y visible del espectro. Además, no está de másmencionar el hecho de que la absorción y transmitancia de luz depende tanto de la cantidad de la concentración como de la distancia recorrida.
La cantidad de radiación absorbida por una especie químicase puede relacionar con la concentración de la sustancia que se analiza, mediante la Ley de Beer.
A= k b C
Donde:
A = absorbancia
C = concentración del analito
b = el paso óptico
k= la constante de proporcionalidad.
La constante de proporcionalidad k se denomina absortividad (a) si la concentración de la sustancia a analizar se expresa en gramos/litro y absortividad...
Introducción
En el presente informe se determinara la concentración de cada componente en la solución problema, aplicando la Ley de Beer y la propiedad de aditividad de la absorbancia en unamezcla.
El método empleado es la espectrofotometría, esta es utilizada especialmente en la región visible, como método de análisis. Muchas sustancias pueden convertirse en derivados coloreados y, porlo tanto, pueden ser analizados en la región visible del espectro electromagnético.
Todas las sustancias pueden absorber energía radiante, y esta absorción de las radiaciones ultravioletas,visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radianteno puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar anuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas. La espectrofotometría ultravioleta-visible utiliza haces de radiación del espectro electromagnético, en el rango UV de 80 a 400 nm, principalmentede 200 a 400 nm y en el de la luz visible de 400 a 700 nm, por lo que es de gran utilidad para caracterizar los materiales en la región ultravioleta y visible del espectro. Además, no está de másmencionar el hecho de que la absorción y transmitancia de luz depende tanto de la cantidad de la concentración como de la distancia recorrida.
La cantidad de radiación absorbida por una especie químicase puede relacionar con la concentración de la sustancia que se analiza, mediante la Ley de Beer.
A= k b C
Donde:
A = absorbancia
C = concentración del analito
b = el paso óptico
k= la constante de proporcionalidad.
La constante de proporcionalidad k se denomina absortividad (a) si la concentración de la sustancia a analizar se expresa en gramos/litro y absortividad...
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