Espectofotrometria Del Kmno4
Páginas: 4 (860 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2012
Introducción
Un método espectrofotométrico está fundamentado en la medida directa de la absorción de radiación electromagnética por parte de una muestra, debe ser cuantificable a través de laabsorbancia, y la correlación de esta variable con la concentración de la especie de interés en dicha muestra.
Todo analito molecular tiene la capacidad de absorber ciertas longitudes de ondaparticulares de la radiación electromagnética. En este proceso, la radiación es transportada transitoriamente a la molécula y, como consecuencia, reduce la intensidad de la radiación.
Dicha disminución,debida a la absorción experimentada por el analito, puede ser cuantificada utilizando diversas magnitudes, siendo la Absorbancia, la más frecuentemente utilizada en la espectrofotometría de UV-VIS. Dichaabsorbancia se define por la expresión:
Objetivos
• Obtener el espectro de absorción de KMnO4.
• Determinar el coeficiente de absortividad molar de ε deKMnO4.
• Determinar la concentración de una muestra problema.
Observaciones
Preparación de la curva de calibrado
Preparación deuna disolución de permanganato de potasio 0,01M, luego en 4 matraces de aforo transferir cuatro alícuotas de 25, 10, 5 y 2,5 mL, luego aforar hasta los 50 ml con Agua destilada. Calcular laconcentración de las soluciones de cada uno de los matraces.
A continuación se procedió realizar el espectro de absorbancia en el espectrofotómetro donde se ajusto a los 525 nm de longitud de onda.
Se deberealizar el blanco que es cuando se llena una de las cubetas de 1cm con agua destilada y colocarla en el porta cubeta del espectrofotómetro para que el haz de luz lo atraviese y así se ajuste la lecturaa cero de Absorbancia.
La absorbancia de los cuatro matraces se debe medir en orden creciente de concentraciones utilizando la misma cubeta ya que no afecta porque su concentración también va...
Un método espectrofotométrico está fundamentado en la medida directa de la absorción de radiación electromagnética por parte de una muestra, debe ser cuantificable a través de laabsorbancia, y la correlación de esta variable con la concentración de la especie de interés en dicha muestra.
Todo analito molecular tiene la capacidad de absorber ciertas longitudes de ondaparticulares de la radiación electromagnética. En este proceso, la radiación es transportada transitoriamente a la molécula y, como consecuencia, reduce la intensidad de la radiación.
Dicha disminución,debida a la absorción experimentada por el analito, puede ser cuantificada utilizando diversas magnitudes, siendo la Absorbancia, la más frecuentemente utilizada en la espectrofotometría de UV-VIS. Dichaabsorbancia se define por la expresión:
Objetivos
• Obtener el espectro de absorción de KMnO4.
• Determinar el coeficiente de absortividad molar de ε deKMnO4.
• Determinar la concentración de una muestra problema.
Observaciones
Preparación de la curva de calibrado
Preparación deuna disolución de permanganato de potasio 0,01M, luego en 4 matraces de aforo transferir cuatro alícuotas de 25, 10, 5 y 2,5 mL, luego aforar hasta los 50 ml con Agua destilada. Calcular laconcentración de las soluciones de cada uno de los matraces.
A continuación se procedió realizar el espectro de absorbancia en el espectrofotómetro donde se ajusto a los 525 nm de longitud de onda.
Se deberealizar el blanco que es cuando se llena una de las cubetas de 1cm con agua destilada y colocarla en el porta cubeta del espectrofotómetro para que el haz de luz lo atraviese y así se ajuste la lecturaa cero de Absorbancia.
La absorbancia de los cuatro matraces se debe medir en orden creciente de concentraciones utilizando la misma cubeta ya que no afecta porque su concentración también va...
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