ESPECTRES D’EMISSIÓ I D’ABSORCIÓ
ESPECTRES D’EMISSIÓ I D’ABSORCIÓ
http://jersey.uoregon.edu/elements/Elements.html.
Objectius
Visualitzar els espectres d’emissió i d’absorció de qualsevol elementde la taula.
Analitzar diferencies i similituds entre espectres continus i discontinus.
Comprendre perquè un element pot identificar-se mitjançant el seu espectre.
Introducció: Espectresd’emissió i d’absorció
S’obté un espectre, quan la llum, produïda en excitar un gas a baixa pressió en un tub de descàrrega, és dispersada per un prisma. En aquests casos s’emeten només radiació d’unescertes freqüències i dóna lloc a un espectre d’emissió discontinu, característic del gas emissor. L’espectre d’emissió mostra una sèrie de ratlles sobre un fons negre.
Si fem passar un feix dellum blanca a través d’un gas, obtenim un espectre continu en què apareixen unes ratlles negres. Aquestes ratlles coincideixen amb les del espectre d’emissió. Això vol dir que el gas absorbeix radiacióde la mateixa longitud d’ona que és capaç d’emetre. Aquests tipus d’espectre es anomenat d’absorció.
Exercicis amb l’applet
Observa els espectres de absorció i emissió dels elements següents: H. He, Ne, Na, K, Ca, Cu, Hg. Copia a la taula, per a cadascú dels elements, els
seus espectres d’emissió i d’absorció.
Anota els valors de les longituds d’ona de les ratlles dels espectresd’emissió i absorció de l’hidrogen i de l’heli.
Espectres
Emissió de l’hidrogen
Absorció de l’hidrogen
Emissió del neó
Absorció del neó
Emissió del sodiAbsorció del sodi
Emissió del coure
Absorció del coure
Emissió del mercuri
Absorció del mercuri
Hidrogen:
Absorció: 410, 434, 486, 656 Nm
Emissió: 410, 434,486, 656 (són les mateixes que les de l’espectre d’absorció, és a dir, són complementàries)
Heli:
Absorció: 402, 412, 414, 438, 443, 447, 468, 471, 492, 501, 504, 541, 587, 656, 667, 686 Nm...
Regístrate para leer el documento completo.