Espectro De Emisión A Las Llamas Polaa

ESPECTRO
DE EMISIÓN
A LAS
LLAMAS
Nombre: Pola Carpio G.
Curso: 3° L.Q.
Profesora: Natalia Brante.
Asignatura: A.F.F.Q.M.
Fecha: 31/08/2015.

OBJETIVO


Conocer el espectro de emisión atómica
de unelemento, o compuesto que se
presenta al aplicar una onda de calor,
en una apreciación cualitativa.

INTRODUCCIÓN


A partir de este trabajo le presentare
las emisiones que emite cada cloruro en
suprocedimiento químico.

DIFERENTES EMISIONES
QUE EMITE EL CLORURO










-Cloruro de Potasio (k): Presenta una
flama verde
- Cloruro de Estroncio (Sr): Presenta una
flama roja
- Cloruro deCobalto (Co): Presenta una
flama naranja
- Cloruro de Cobre (Cu): Presenta una
flama rojiza (anaranjada)
- Cloruro de Sodio (Na): Presenta una
flama con chispas.

DEFINICIÓN:


El espectrode emisión atómica de
un elemento es un conjunto
de frecuencias de las ondas
electromagnéticas emitidas
por átomos de ese elemento, en estado
gaseoso, cuando se le comunica
energía. El espectro de emisión de cadaelemento es único y puede ser usado
para determinar si ese elemento es
parte de un compuesto desconocido.

EXPLICACIÓN


Los vapores de ciertos elementos imparten
un color característico a la llama.Esta
propiedad es usada en la identificación de
varios elementos metálicos como sodio,
calcio, etc.. La coloración en la llama es
causada por un cambio en los niveles de
energía de algunos electronesde los
átomos de los elementos. Para un elemento
particular la coloración de la llama es
siempre la misma, independientemente de
si el elemento se encuentra en estado libre
o combinado con otros. PRECAUCIONES:




Las sales utilizadas pueden ser tóxicas
por contacto, ingestión o inhalación, con
la excepción del cloruro de sodio, el de
calcio y el bórax.. No deben tocarse ni
inhalarse, nisiquiera las sales seguras.
El metanol para las disoluciones del
ensayo es tóxico por ingestión. e
inhalación. El experimento debe hacerse
en una campana de gases o en lugar
muy bien ventilado (pero...