ESPECTRO DE EMISION DE METALES

ESPECTRO DE EMISION DE METALES


El presente trabajo se creó con el fin de analizar y estudiar el espectro de emisión de distintos metales al colocarlos en contacto con el fuego para que así alcance un estado excitado y puedan liberar energía.
INTRODUCCION
ESPECTRO DE EMISION DE METALES
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondaselectromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Los distintos modelos atómicos que se han desarrollado han ido definiendo con mayor exactitud que es un átomo.
Sabemos que el átomo esta formado con un núcleo compactode protones y neutrones, y una corteza electrónica formada por capas de energía, y que en estas capas se encuentran los electrones en condiciones normales, los átomos se encuentran en estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente.
Sin embargo, si los electrones absorben energía, alcanzan un nivel excitado. Este este estado el átomo posee una energía determinada que escaracterística de cada sustancia.
Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto, deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar paracada elemento y por lo tanto, podría ser utilizada para identificarlo. Debido a este hecho, cuando el electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz. Esta energía es la que llamamos espectro de emisión.
OBJETIVOS
1. Estudiar los distintos espectros de emisión de cada uno de los metales y cloruros utilizados durante la práctica.
2. Identificarque cada metal tiene un único espectro de emisión.
3. Establecer las diferencias entre los espectros de emisión.
4. Estudiar que sucede al reaccionar el sodio con el agua.

METODOLOGIA
El método que usamos en este trabajo fue el de calentamiento que consiste en un aumento de la temperatura. En este caso, llevamos el metal a altas temperaturas obteniendo así que este se mantenga en estadoexcitado emitiendo energía en forma de luz concluyendo su espectro de emisión.

MATERIALES
Para realizar esta práctica utilizamos los siguientes metales:
- Sodio (Na) - Cloruro de Cobre (CuCl2)
- Potasio (K) - Cloruro de Calcio (CaCl2)
- Zinc (Zn) - Cloruro de Magnesio (MgCl2)
- Magnesio (Mg)- Cloruro de Zinc (ZnCl2)
- Cobre en polvo (Cu) - Cloruro de Sodio (NaCl)
- Calcio en polvo (Ca) - Estaño (Sn)
Para esto se requirió de los siguientes implementos:
- Ácido Clorhídrico
- Agua Destilada
- Probetas (5),
- Mechero Bunsen
- Aza
-Becker
- Espátula.

EXPLICACION
Para el desarrollo de este laboratorio se nos suministró una serie de metales y soluciones las cuales calentamos en un mechero bunsen para observar su8 espectro de emisión y las características particulares de cada uno.

PROCEDIMIENTO
1. Se limpia el aza cuidadosamente con agua destilada y se inserta en una probeta con ácido clorhídrico, para eliminar todos losresiduos, se procede a secar con un limpión.
2. Con el aza y la espátula se coge el metal y se procede a colocar en el cono de reducción (parte media de la llama).
3. Se hace cada una de las observaciones de las reacciones que tiene cada metal.
RESULTADOS
SUSTANCIA
SIMBOLO
OBSERVACIONES AL CALENTAR LA SUSTANCIA


CARACTERISTICAS DEL ESPECTRO
OTROS
Sodio
Na
Naranja Oscuro
-...