espectro de emision




Instituto Tecnológico De Acapulco

“Espectros De Emisión”

Objetivo:
Observar los espectros de diferentes cloruros a través de un espectroscopio.


Integrantes:
Carrasco Mora Luis12320316
Escalante Esparza Oteo Manuel 12320329
Gatica Reyes Nayely 12320341Introducción

Al tener conceptos básicos sobre que son los espectros y como se manifiestan, se espera que por medio del espectroscopio se pueda visualizar la frecuencia electromagnética delos 5 cloruros. La emisión de luz por un elemento químico se produce cuando un electrón excitado, situado en una órbita superior, pasa a otra más baja, emitiendo un fotón (partícula de luz). Como loselectrones pueden  proceder de diferentes  órbitas, los  distintos  elementos emiten  diferentes fotones con distintas longitudes de onda, en forma de colores. Debido a esto, las luces de neón sonanaranjado/ rojizas y las de sodio son amarillas. Los colores que emite un átomo constituyen su espectro de emisión e igualmente se observaran los espectros de emisión de los gases noblesúnicamente que racionaran con electricidad las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo,cuando un alambre de platino es bañado en una solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre esintroducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.Análisis:
Al cumplir con el objetivo se pudo abarcar una mayor comprensión sobre la formación, además de sus manifestaciones al obtener su espectro y estructura y una frecuencia electromagnética....