espectro de luz

Espectro de luz
Objetivo: es el ver que cada una de las luces tiene diferente longitud de onda, y bueno para eso el espectroscopio para ver de qué color se pinta y así determinar su longitud de onda de acuerdo a una tabla ya determinada que nos dice la longitud de onda de acuerdo a su color.
Aplicaciones en la Ingeniería Civil: En estudios oceánicos, tratamiento de aguas, se utiliza mucho paraestudios en el campo y producción industrial para control de calidad de los materiales.
Hidratación del Cemento: Este trabajo es una revisión bibliográfica sobre el uso de Espectroscopia Infrarroja con Transformada de Fourier (FTIR) como posible técnica para estudiar la hidratación del cemento. Se compararon trabajos en los que se estudió la hidratación de distintas pastas a edades tempranas.En los mismos se analizó el crecimiento de los productos de hidratación desde que el cemento es mezclado con el agua. Las pastas de cemento utilizadas en dos de los trabajos son modificadas con polímeros por lo que se aprecia el retardo en el crecimiento de uno de los productos de hidratación (hidróxido de calcio) en el tiempo por acción de los polímeros dentro de la matriz de cemento. Lospicos más importantes son: el hidróxido de calcio, el yeso, el silicato de calcio hidratado, el carbonato de calcio y el de etringita. El pico a los 3643 cm-1 corresponde al hidróxido de calcio (Ca (OH)2), que se forma mientras las fases de silicato se disuelven. El yeso genera un pico a los 3550 cm-1. Los picos a 1796, 2513, 2875, 2983 y 1350-1550 cm-1 se deben al carbonato de calcio Los carbonatosse ven para los números de onda 1428 cm-1, 878 cm-1 y 736 cm-1. En el rango de 970-1100 cm-1 se observó un crecimiento del silicato de calcio hidratado (C-S-H) a medida que se produce la hidratación. Se han detectado picos a 1225 cm-1 después de la hidratación, que apunta a la formación temprana de etringita.
Marco Teórico
¿¡Espectros en la química!?
En la química tenemos espectros. Losespectros son imágenes o registros de un objeto (que puede ser desde una estrella hasta una molécula o átomo) de la energía que absorbe o emite. Anteriormente, los químicos ponían a la flama las sustancias químicas y de acuerdo a la intensidad y colores de la llama, podían averiguar que átomos o compuestos contenía la muestra.
Los primeros que se descubrieron fueron los espectros visibles. Consistenen atomizar, es decir, hacer que la sustancia pase al estado gaseoso y se le hace pasar un haz de luz blanca, que después pasa por un prisma descomponiéndolo en los colores del arcoíris. Para gran sorpresa, aparecían “huecos” en ciertas partes
Y dependiendo que tipo de elemento se tratara, los patrones cambiaban. De esta manera, podían confirmar si algún químico había descubierto un nuevoelemento o no. La mejor parte es que también podían analizar compuestos y los patrones eran únicos.
Hasta se llegó a la conclusión incorrecta de haber descubierto un nuevo elemento, el coronio, el cual se encontró en la corona solar (de ahí el nombre) Pero no duró mucho, ya que después de algunos años se descubrió que en realidad eran elementos conocidos en forma de plasma.
Pero la cosa no se detuvo,ahora los científicos se pusieron en marcha en explicar por qué sucedía esto, y proponer una teoría atómica capaz de explicar estos resultados experimentales. De ahí surgieron los modelos atómicos de Bohr y contribuyeron a darle forma a la teoría cuántica.
Resulta que la energía está cuantizada, es decir, la materia interacciona solo con cantidades fijas de energía. Por ejemplo, digamos quequieres comprarte unos pantalones que cuestan $100.00, pregunta ¿los puedes comprar con $99.99? o ¿puedes comprarte un pantalón y medio con $150? Las respuestas son no, si no tienes el dinero exacto no lo puedes comprar y si tienes de más no puedes comprar fracciones de objetos.
Lo mismo sucede con los átomos y compuestos, al brindarles la energía mínima para poder llevarlos a un nivel energético...