Espectro electromagnético

Espectro electromagnético:
Conjunto de ondas magnéticas que se encuentran ordenadas de acuerdo a su longitud de onda () y frecuencias.
E l físico danés Niels Bohr , postuló que los electronesgiran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. En ese caso, los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía.
Sin duda, loselectronesgiran en torno del núcleo atómico, pero circulan únicamente sobre órbitas tales que sus impulsos resultan determinados por múltiplos enteros de la constante de Planck. Los electrones no radiandurante todo el tiempo en que describen sus órbitas; solamente cuando el electrón salta de una órbita a otra, más cercana del núcleo, lanza un cuanto de luz, un fotón. Emitidos por los átomos de gasesincandescentes, son los fotones los que engendran las rayas espectrales, y Bohr tuvo el portentoso acierto de poder explicar las rayas del hidrógeno.
Líneas espectrales: los elementos químicos enestado gaseoso y sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de solo algunas longitudes de onda.
Elconjunto de líneas espectrales que se obtienen para el elemento concreto siempre el mismo, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo, y cada elemento produce su propio espectro diferenteal de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.
La masa de cada gotita era deducida de la velocidad de caída bajo la acción conjunta de la gravedad yla viscosidad del aire. La masa total del líquido dividido por la masa de cada gotita determinaba el número de gotitas acumuladas, y la carga total dividida por el número de gotitas daba la carga decada gotita. En el supuesto de que cada gotita creció alrededor de un ion, la carga de cada gotita sería la carga del ion. Y ya que este tipo de ionización se puede asociar con la pérdida de un...