espectro fotoelectronico

Universidad Tecnológica de Pereira
Facultad de Tecnología
Escuela de Química
Química I

Espectroscopía Fotoelectrónica y la Estructura de los Átomos
(Los espectros simulados y las tablas sehan tomado del libro de
Moog, R.S y Farrell, J.J., Chemistry, A Guided Inquiry, John Wiley & Sons, Inc., 2008)

La Primera Energía de Ionización
La Energía de ionización, I, es la energía necesariapara que un átomo neutro en estado gaseoso libere un electrón. Para ionizar el átomo de hidrógeno, es decir, remover el electrón desde el nivel n=1 hasta n=∞, se requieren 1312,0 kJ por mol de átomosde hidrógeno. Esta es la energía de ionización del hidrógeno. (Esta energía es equivalente a la energía en forma de calor para calentar y llevar a ebullición algo más de 4 L de agua inicialmente a 25°C).

H(g) + hν H+(g) + 1e-

Ejercicio
¿Cuál es la longitud de onda del fotón que ioniza un átomo de hidrógeno? R/ λ=91,18 nm



¿Por qué creemos en el modelo de Capas paralos átomos?
El modelo de capas para los átomos se puede inferir a partir de la constitución de la tabla periódica, confirmada por una propiedad como la primera energía de ionización, ya que se intuyeque los electrones se encuentran en capas alrededor del núcleo. Esta idea es consistente con la reactividad química y, por ello, se toma el concepto o modelo de capa de valencia.



LaEspectroscopía Fotoelectrónica (PES, por su sigla en inglés)
La espectroscopía fotoelectrónica es una técnica que permite detectar la energía que provoca la pérdida de electrones en los átomos. Los átomos de unelemento en fase gaseosa se bombardean con fotones de alta energía (rayos X y ultravioletas), cuando se desprenden electrones estos se conducen por un campo eléctrico a un detector que mide, por unimpulso eléctrico, la proporción de electrones desprendidos y esa señal se registra en un graficador.



La ecuación que se emplea para calcular en esta espectroscopía es, en esencia, la misma del...