Espectro Hiidrogeno

Espectro visible del hidrogeno






Nombres: Mario céspedesVíctor Rodríguez
Profesor: Gilberto UrzúaIntroducción
En este experimento trataremos de encontrar el espectro visible del hidrogeno, las longitudes de ondas de los diferentes colores que contiene este, con esta información, trataremos deencontrar la constante de rydberg y comparar el valor real con el experimental encontrado. El valor experimental lo encontraremos graficando la relación (1/=((1/4)-(1/n^2))), donde n es diferente paracada color.




















Primera parte:
Mediremos los de los tres colores que se ven los que son rojo, azul y violeta con la formula siguiente:dsenα = n
Con n = 1 orden de infracción
d : la separación de las líneas de la pantalla usada en el experimento
d = 1/6x10^-5 = 1,666666667x10^-6
α : ángulo del goniómetro en donde se venlos colores

Rojo= 1.666666667x10^-6xsen(22,5) = 6,378x10^-7 = 637,8x10^-9 (nm)
Azul = 1.666666667x10^-6xsen(16,5) = 4,7335x10^-7 = 473,4x10^-9(nm)
Violeta= 1.666666667x10^-6xsen(16) =4,5939x10^-7 = 459,4x10^-9 (nm)

Luego de eso graficaremos (1/) v/s ((1/4)-(1/n))
Donde n es:
Para el color rojo n = 3
Para el color azul n = 4
Para el color violeta n =5 y n=6
Comparando losobtenidos en el experimento con los dados en la guía:

Colores | obtenidos (nm) | dados(nm) |
Rojo | 637,8 | 656,3 |
Azul | 473,4 | 486,1 |
Violeta | 459,4 | 434,1 |
Violeta| 459,4 | 410,2 |

Por la tabla mostrada anterior podemos decir que los datos que obtuvimos se acercan a los dados. Con esto podemos hacer el grafico y encontrar la constante de rydberg de la...