Espectro Visible

ESPECTRO VISIBLE

OBJETIVO:
* Determinar el color de la llama que emite los diferentes electrones cuando son sometidas al mechero de bunsen.
* Hacer cálculos y gráficos con los resultados de cada espectro visible de los elementos.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Radiación es la energía emitida en forma de ondas por todas las sustancias, que se transmite por el espacio a velocidades muy altas.El espectro electromagnético es un espectro continuo de todos los tipos de radiación electromagnética. Los objetos emiten energía en rangos específicos de longitudes de onda, que son normalmente conocidos como espectro del objeto.
La luz que vemos con nuestros ojos está generalmente formada por una superposición de luz azul (longitud de onda de 450 nm), luz amarilla (longitud de onda de550 nm) y luz roja (longitud de onda de 650 nm). Los astrónomos frecuentemente separan estos colores, o componentes espectrales, y los estudian por separado. Filtros de alta calidad permiten recibir luz con longitudes de onda en un rango de unos 100 nm centrados en un color dado. Mediante el uso de elementos dispersores, originalmente prismas, es posible separar la radiación en distintaslongitudes de onda, en intervalos menores que 0.1nm. Los átomos que representan a los distintos elementos químicos tienen la particularidad de emitir luz en longitudes de onda muy precisas: así el hidrógeno, por ejemplo, emite luz en varias longitudes de onda definidas como son 656.1 nm (rojo), 486.0 nm (azul), 396.9 nm (ultravioleta cercano), 121.5 nm (ultravioleta lejano), entre otras. Esta emisiónse denomina emisión de líneas espectrales y cada elemento tiene sus propias líneas que lo caracterizan. El estudio de la forma de las líneas nos permite conocer el estado de temperatura, densidad y movimiento del objeto bajo estudio.

MATERIALES Y REACTIVOS:
* Alambre de nicróm
* Mechero de bunsen
* Fosforo
Reactivos:

*
* CuCl2
* BaCl2
* SrCl2
* CaCl2
*KCl2
* NiCl2
* NaCl
* LiCl

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
* Encender el mechero de Bunsen, para ello es necesario un fosforo.
* Clasificación de los elementos a utilizar.
* Extraer todo reactivo k se pueda hallar en el alambre para ello primero expondremos todos los alambre a la llama del mechero.
* Luego utilizar el alambre nicróm para poder exponer ciertacantidad de cada reactivo a llama del mechero Bunsen.
* Observar cuidadosamente analizar los resultados. Realizar el mismo procedimiento para las demás sustancias.
RESULTADOS EXPERIMENTALES:
Reactivo | Elemento | Color | Longitud de onda (nm) |
CuCl2 | Cu | Verde intenso | 530 |
BaCl2 | Ba | Amarrillo verdoso | 560 |
SrCl2 | Sr | Rojo | 620 |
CaCl2 | Ca | Naranja rojizo | 600 |
KCl2| K | Lila | 440 |
NiCl2 | Ni | amarillo | 580 |
NaCl2 | Na | Amarrillo naranja | 590 |
LiCl2 | Li | Rojo intenso | 690 |

Cálculos:

elemento | | Ef |
Cu | 53,57x104nms-1 | 3.55x10-28 |
Ba | 43,47x104nms-1 | 2,88x10-28 |
Sr | 50,0x104nms-1 | 3,31x10-28 |
Ca | 56,60x104nms-1 | 3,75x10-28 |
K | 68,18x104nms-1 | 4,52x10-28 |
Ni | 51,72x104nms-1 | 3,42x10-28 |
Na |50,84x104nms-1 | 3,37x10-28 |
Li | 39,47x10nms-1 | 2,61x10-28 |

Para hallar la frecuencia se debe hacer las siguientes operaciones:

Bario: λ=560nm y c=3x108
ν=cλ
ν=3x108s-1560nm=53,57x104nms-1

Litio: λ=690nm y c=3x108s-1
ν=3x108s-1690nm=43,47104nms-1

Calcio: λ=600nm y c=3x108
ν=3x108s-1600nm=50,0x104nms-1

Cobre: λ=530nm y c=3x108s-1
ν=3x108s-1530nm=56,60x104nms-1Potasio:λ=440nm y c=3x108s-1
ν=3x108s-1440nm=68,18x104nms-1

Níquel:λ=580nm y c=3x108s-1
ν=3x108s-1580nm=51,72x104nms-1

Sodio: λ=590nm y c=3x108s-1
ν=3x108s-1590nm=50,84x104nms-1

Estroncio: λ=760nm y c=3x108s-1
ν=3x108s-1760nm=39,47x104nms-1

Para hallar equivalencia de un fotón debemos hacer las siguientes operaciones:

Ef=hcλ

Bario: h=6,63x10-34Js ; c=3x108s-1 ; λ=560nm...