Espectro y analisis de la flama

ESPECTROS Y ANÁLISIS DE LA FLAMA
Los átomos son capaces de emitir o absorber radiación electromagnética. Por ejemplo si le aplicáramos calor a cierta sustancia, estamos estimulando a loselectrones del átomo, que conlleva a que estos átomos emitan una radiación en ciertas frecuencias, esto es a lo que llamamos espectros de emisión. Así es que cuando un electrón estaexcitado, se mueve en forma de salto en varios niveles, y al momento de regresar a su nivel normal, suelta una luz, y dependiendo que tan alto haya saltado y que tan rápida su frecuencia haya sidoda un color determinado.
Los espectros también pueden ser de absorción, que acaba siendo exactamente lo contrario de los espectros de emisión. Estos espectros de absorción lo que hacenes como su nombre lo dicta “absorber”, ya que si a una sustancia recibe radiación electromagnética, esta absorbe solo en ciertas frecuencias, que deben ser las mismas que emite si esestimulada con calor.
En conclusión si le metes a un átomo una energía externa como calor o radiación electromagnética, lo que van a hacer los electrones es que van a absorber esta energía paradespués poder emitirla en forma de luz/color. Así se cumple la ley de Kirchoff que dicta que “todo elemento absorbe radiación en las mismas longitudes de onda en las que la emite”.
Lafluorescencia es un efecto de algunas sustancias que emiten una luz visible cuando sus radiaciones están en un nivel donde el espectro ya no es visible, como por ejemplo los rayos ultravioleta.Su emisión desaparece poco después de lo que lo hace su radiación. La Fosforescencia se rige de la misma forma que el fluorescente pero está en cambio es mucho más lenta en su absorción yemisión.
La quimioluminiscencia contiene lo que es el fósforo, solo lo puedes ver en la obscuridad y es una emisión continua de luz. Se encuentran en animales como peces, luciérnagas, etc…