espectrofotometría de absorción atómica

Título:
“Determinación de Fe en un preparado mineralizante por Absorción Atómica ".

Objetivo:
Estimar el contenido de hierro en un preparado mineralizante pediátrico y aplicar la Técnica Espectrofotométrica de Absorción Atómica.

Fundamentos Teóricos:

Cuando la radiación atraviesa una sustancia, ciertas frecuencias pueden eliminarse selectivamente por “absorción”, proceso en el cual laenergía electromagnética se transfiere a las partículas, y las excita.
El paso de la radiación policromática UV/Visible a través de moléculas monoatómicas como Mercurio o Sodio gaseosos, dispersan solo algunas frecuencias y generan espectros bien definidos
Este método consiste en la medición de las especies atómicas por su longitud de onda particular. La especie atómica se logra por laatomización de la muestra, por lo general utilizando llama de acetileno, aire, u óxido nitroso y acetileno.


Esquema de un dispositivo de Absorción Atómica

Esta técnica puede presentar como problemas o interferencias los siguientes casos:
Interferencias Espectrales: Se produce cuando la absorción o emisión de una especie interferente se solapa o aparece muy próxima a la absorción o emisióndel analito.
Interferencias Químicas: Se producen como consecuencia de diversos procesos químicos que ocurren durante la atomización y que alteran las características de absorción del analito.
Mala preparación de estándar: Se puede dar por contaminación de las muestras, mala conservación, errores en los cálculos de estándar, entre otras.

Esquema de una lámpara de cátodo hueco

Elhierro es un mineral esencial y un importante componente de proteínas que está presente en el transporte del oxígeno y en el metabolismo. El hierro es también un cofactor esencial en la síntesis de los neurotransmisores, como la dopamina, norepinefrina y serotonina.
La anemia por deficiencia de hierro produce anemia porque hace que los glóbulos rojos se tornen anormalmente pequeños y pálidos,algo que puede observarse fácilmente en una muestra de sangre bajo el microscopio.
Existen dos formas de hierro en la dieta: heme y no-heme. Dentro de las fuentes de hierro heme se encuentran: carnes, pescado y aves. Dentro de las fuentes de hierro no-heme, el cual no se absorbe tan bien como el hierro heme, se encuentran los frijoles, lentejas, harinas, cereales y productos de granos. LaOrganización Mundial de la Salud considera que la deficiencia por falta de hierro es el más grande trastorno nutricional a nivel internacional. Pero la ingesta excesiva también puede producir trastornos severos.
Otra forma de adquirir este mineral es mediante suplementos. Existen las siguientes posibilidades:
Gluconato ferroso: Se digiere bien.
Sulfato ferroso: Es la forma más usual y de bajo preciode tomar suplementos de hierro, aunque puede producir problemas estomacales y estreñimiento con mayor facilidad.
Fumarato ferroso: Se digiere bien.
La dosis habitual de suplementos de hierro suele ser entre 30 y 90 mg diarios. Los suplementos de hierro solamente deben tomarse bajo prescripción médica.
Las condiciones comunes para determinar el Fierro por Absorción Atómica son:

FlamaAire/Acetileno
Rendija 50 m
Corriente 8 mA
Long. de Onda 248.3 nm

El rango óptimo de concentración para la medición suele ser de 0.5 - 10 g/L. si se emplea una flama con 10 cm de trayecto óptico.

Procedimiento:
Agitar el preparado farmacéutico y tomar exactamente 0.5 ml, transferir la alícuota a un matraz aforado de 100 ml, adicionar 50 ml (aprox.) de agua destilada, agregar 1 ml deHCl concentrado y aforar a la marca con agua destilada. De la solución anterior se toman 2 ml y se adicionan 8 ml de agua destilada para su lectura en el instrumento. Preparar una serie de soluciones estándar a partir de una solución madre de 1000 mg/L de Fe para la calibración del método.

Leer los estándares y muestra en iguales condiciones instrumentales.

Concentración
Fe, ppm 0 10 30...