Espectrofotometría de Azul Brillante

Espectrofotometría
Azul brillante
Tabla I: “Preparación de soluciones”
Solución
Pipeta (ml)
Matraz (ml)
Concentración (M)
1
------------------
------------
2,52.10 -5
2
25,00
50,001,26. 10 -5
3
3,000
10,00
7,56.10 -6
4
5,000
25,00
5,04.10 -6
5
2,000
25,00
2,02.10 -6
6
1,000
10,00
7,56.10 -7
7
1,000
25,00
5,04.10 -7
8
1,000
100,00
1,26.10 -7
EspectroConclusiones:
Observando los gráficos de la soluciones 2, 3 y 4, se pueden explicar mediante A= -log (T). Debido a que el máximo en el gráfico de ɻ vs. A, es donde la soluciónpresenta su mayor valor de absorbancia en ɻ aproximadamente 630nm. Que este mismo punto puede observarse en el gráfico de ɻ vs %T pero como se expone en la fórmula, mencionado punto será el mínimo porque enla misma longitud de onda, la sustancia presentará su menor % de transmitancia. Debido a que ambos términos transmitancia como absorbancia están relacionados, ya que una sustancia que presenta en unadada longitud de onda su máxima absorbancia, esta misma transmitirá un menor porcentaje.
Superposición de los gráficos de ɻ vs. Absorbancia de las soluciones 2, 3 y 4
Conclusiones:
Con el gráficode ɻ vs Absorbancia de las soluciones 2, 3 y 4 se puede observar que las 3 soluciones tienen su punto máximo de absorbancia en una misma longitud de onda, que en este caso es aproximadamente 630nm,pero difieren del valor de mencionada Absorbancia. Esto se puede explicar debido a que la solución 2 presenta mayor concentración respecto de las otras soluciones, luego es seguida por la solución 3 yquedando como última la solución 4 que presenta la menor concentración. Esta diferencia se puede explicar mediante la Ley de Beer (A= ɛ.b.c) ya que ɛ y b son contante en las 3 soluciones, porque setrata de la misma sustancia la que se está analizando, y además se utilizó una cubeta de 1cm. Lo que difieren en las tres soluciones es la concentración que permite afirmar con mencionada ley que la...