ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE. APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER









LABORATORIO N° 3
“ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE. APLICACIÓN DE LA LEY DE BEER”
(Absorvancias Aditivas)

“DETERMINACIÓN DE COBALTO Y NIQUEL”








INTEGRANTES: Pamela Ayaviri T.
Francisco Chirino
FECHA: 28 de mayo 2014

INDICE

INTRODUCCIÓN ……………………………………………………………3
PARTE EXPERIMENTAL……………………………………………...…...4
PREPARACION DE SOLUCIONES………………………………………5
TablaN°1 Co (II) ……………………………………………………………6
Tabla N°2 Ni (II)………………………………………………………….......7
Tabla N°3 Co2+ + NI2+……………………………………………………….8
DISOLUCIONES ……………………………………………………………9
CURVA DE CALIBRACIÓN ………………………………………………10
Calculo de la concentración Problema…………………………………..11
DISCUSIÓN…………………………………………………………………12
CONCLUSIÓN………………………………………………………………13
BIBLIOGRAFIA……………………………………………………………...14INTRODUCCIÓN

La espectrofotometría, especialmente en la región visible se utiliza a menudo como método de análisis. Muchas sustancias pueden convertirse en derivados coloreados y, por lo tanto, pueden ser analizados en la región visible del espectro electromagnético.
La cantidad de radiación absorbida por una especie química se puede relacionar con la concentración de lasustancia que se analiza, mediante la Ley de Beer.



Es posible realizar cálculos cuantitativos cuando dos especies absorbentes de la solución tienen espectros que se superponen. De acuerdo con la ley de Beer, la absorbancia total de una mezcla a determinada longitud de onda, será igual a la suma de las absorbancias individuales de las especies que absorben.

C1 (1)1 + C2 (2)1 = A1C1 (1)2 + C2 (2)2 = A2

C1 y C2 = son las concentraciones de la especie 1 y 2 respectivamente presentes en la mezcla
1 y 2 = Longitud de onda máximo para la especie 1 y 2 respectivamente
1 y 2 = absortividad molar de la especie 1 y 2 respectivamente
A= Absorbancia de la mezcla

El requisito para poder hacer un espectroscopio para mezclas es que las curvas de absorción de losanalitos individuales no se acerquen demasiado y coincidan. Se puede permitir algo de superposición parcial, pero cuanta mayor superposición existan en las curvas, menos preciso será el método.
Cuando hay mezcla se utilizan las longitudes de onda máximas de cada sustancia, obteniendo la absorbancia máxima para la sustancia 1 y la mínima para la sustancia 2.


OBJETIVOS

1.- Aplicar la ley deAbsorbancias aditivas
2.- Determinar la presencia y concentración de especies absorbentes (Co y Ni) en una muestra
3.- Determinar la concentración de Co y Ni en una muestra problema


PARTE EXPERIMENTAL

1.- A partir de una solución estándar y mediante dilución apropiada prepare una solución de Cobalto (II) 0,075 M y una solución de Níquel (II) 0,100 M.

2.- Prepare una soluciónmezcla de concentración 0,100 M en Co (II) y 0,050 M en Ni (II).

3.- Coloque el dial en 370 nm y ajuste el espectrofotómetro a 0% de transmitancia sin cubeta y 100% de transmitancia utilizando un blanco de agua destilada.

4.- Mida el % de transmitancia de las soluciones de Co (II), Ni (II) y de una mezcla de ambos

5.- Repita el procedimiento a intervalos de 5 nm hasta 550 nm

7.-Transforme los valores de % transmitancia en absorbancia (A = 2 – log%T)

8.- Grafique A vs longitud de onda para Co (II), Ni (II) y de la solución mezcla de ambos. Los gráficos de absorbancia vs concentración se conocen como gráficos de la ley de Beer.

9.- Mediante diluciones apropiadas de la solución estándar, prepare 5 soluciones de
Co (II) y 5 soluciones de Ni (II) deconcentraciones comprendidas entre 0,15 y 0,02 M.
Debe disponer además, de una solución mezcla problema que se le proporcionará.

10.- Del espectro de absorción de cobalto y del espectro de niquel selecione 2 longitudes de onda de tal forma que:

a.-Absorbancia máxima para cobalto, absorbancia mínima para niquel (razón ACo/ANi=máxima)

b.- Absorbancia máxima para niquel, absorbancia mínima para...