Espectrofotometría

ESPECTROFOTOMETRÍA
Se
refiere
a
los
métodos
cuantitativos de análisis químico que
utilizan la luz
para medir la
concentración de las sustancias
químicas.
En el método de espectrofotometría
deabsorción, se mide la cantidad de
energía absorbida en función de la
longitud de onda utilizada.

ABSORCIÓN
Es el proceso por el cual una especie, en
un
medio
transparente,
capta
selectivamente ciertasfrecuencias de la
radiación electromagnética.
El fotón absorbido hace pasar la especie
M a un estado excitado M*:
M + h   M*

TÉRMINOS ASOCIADOS A LA
ABSORCIÓN DE RADIACIÓN
 I0 : la intensidad de luzque incide sobre la
muestra y que proviene de la fuente.
 I : es la intensidad de luz transmitida por la
muestra,
  el coeficiente de absortividad molar en
unidades de M-1 cm-1,
 b: es lalongitud de la trayectoria del haz de luz a
través de la muestra o el espesor de la celda en
cm o lo que se conoce como paso óptico.

 Transmitancia, T, es la fracción de la radiación
incidente quetransmite la disolución. Es la
medida primaria que se realiza en los
instrumentos para medir la absorción de luz por
parte de una muestra.
T = P/Po
 Porcentaje de transmitancia se llama si la
relación seexpresa en forma porcentual,
entonces :
(%) T = P/Po x 100 = 100. I / I0

La luz absorbida sería I0 - I es decir la diferencia
entre la intensidad de la luz incidente y la
intensidad transmitidadespués de pasar a
través de la muestra.

La absorbancia (A) de una disolución
estará
relacionada
con
la
transmitancia de acuerdo a la fórmula
logarítmica:

A = - log T = log Po / P = log Io / I

ASPECTOSTEÓRICOS
La fotometría

Medición
de luz

La espectrofotometría
Luz
La colorimetría

monocromática

Leyes de Lambert y
Beer

LEYES FUNDAMENTALES DE
LA ABSORCIÓN
 LEY DE LAMBERT

“En una muestrahomogénea la intensidad
de la luz monocromática que entra a una
muestra en forma normal a su superficie
disminuye exponencialmente mientras
que la longitud de la trayectoria de
absorción aumenta...