espectrofotometria de absorción atómica

RESULTADOS.
La determinación de hierro en una muestra de avena se hizo por la técnica de espectrofotometría
de absorción atómica. El equipo usado para la el análisis de la muestra es un PerkinElmer 2280;
para la elaboración de la curva de calibración se leyeron 10 muestran patrón (incluyendo blanco
de reactivos) a diferentes concentraciones con cinco replicas. La tabla 1 muestra lasabsorbancias
leídas en las muestras patrón.
ppm

A1

A2

A3

A4

A5

PROMEDIO

0,3
0,6
0,9
1,2
1,5
1,8
2,4
3
3,6

0,008
0,02
0,034
0,04
0,042
0,05
0,073
0,085
0,108

0,0090,02
0,035
0,038
0,042
0,052
0,074
0,086
0,109

0,008
0,022
0,036
0,038
0,042
0,05
0,074
0,086
0,111

0,009
0,022
0,036
0,036
0,041
0,052
0,074
0,086
0,11

0,01
0,0210,036
0,048
0,042
0,052
0,074
0,086
0,11

0,0088
0,021
0,0354
0,04
0,0418
0,0512
0,0738
0,0858
0,1096

Tabla 1: Absorbacias leidas de las muestras patrón.

Con las lecturasobtenidas se hace la curva de calibración; esta permitirá establecer la relación
entre concentración y absorbancia, para posteriormente hallar la concentración de hierro en la
muestra analizada.

CURVA DECALIBRACIÓN.
0,12

Absorbancia

0,1
0,08
0,06
0,04
0,02

0
0

0,5

1

1,5

2
ppm de Fe

2,5

3
3,5
4
y = 0,0287x + 0,0031
R² = 0,9863

El coeficiente de correlaciónlineal formula que hay datos que no cumplen los parámetros de
linealidad, por lo que es conveniente descartar los datos que se encuentren por fuera de la línea

de tendencia, para ello se acude almétodo de rechazo gráfico. La tabla número 2 muestra en rojo
los datos que se descartan por que no cumplen los parámetros de linealidad.

Datos descartados.
ppm Fe
A
0,3
0,0088
0,6
0,021
0,90,0354
1,2
0,04
1,5
0,0418
1,8
0,0512
2,4
0,0738
3
0,0858
3,6
0,1096
Tabla 2: datos que se alejan de linealidad

Ahora, teniendo claros los datos que se usarán para trazar la curva de...