Espectrofotometria Paracetamol
Páginas: 14 (3367 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2011
❖ ANTECEDENTES:
La radiación electromagnética es una forma de energía que se transmite en el espacio a la velocidad de la luz y es manifestada de distintas maneras. Las ondas luminosas constituyen una parte de un conjunto de ondas electromagnéticas, el cual reciben el nombre de espectro electromagnético.
Las ondas se diferencian unas de otras por su longitud de onda y su frecuencia yvarían en la cantidad de energía que conducen. Las ondas más cortas tienen mayor frecuencia y por ello son de mayor energía.
La absorbancia o la transmitancia de una disolución se miden con un espectrofotómetro UV-visible. Existen equipos constituidos por un solo haz y por doble haz. El espectrofotómetro esta constituido por una fuente de energía radiante que emiten radiaciones ultravioleta visible,un selector de longitud de onda que permite seleccionar la longitud de onda deseada, una celda para la disolución, un detector de radiación que convierte la energía radiante en una señal eléctrica medible y un medidor o registrador.
[pic]
Hay diferentes métodos para realizar determinaciones espectrofotoméricas; entre las que se encuentran: curva estándar, comparación con un estándar,adiciones estándar y estándar interno. Cada uno de ellos tiene diferentes ventajas y desventajas aunque de manera general la curva estándar y la comparación con un estándar son los más utilizados.
La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución. Se basa en que las moléculas absorben las radiaciones electromagnéticas ya su vez que la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentración. Para hacer este tipo de medidas se emplea un espectrofotómetro, en el que se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medir la cantidad de luz absorbida por la misma.
En esta práctica se analizará el paracetamol con la técnica de comparación con un estándar para conocer sila concentración real corresponde con la que se menciona en su presentación. Además de conocer las características generales y conceptos relacionados con la espectrofotometría.
• Espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible
El estudio a nivel bioquímico de cualquier biomolécula requiere la utilización de técnicas analíticas que permitan su determinación cualitativa ycuantitativa, así como su caracterización físico-química y biológica. Uno de los métodos más sencillos, accesibles, útiles y utilizados es la espectroscopía, en general, y la espectroscopia ultravioleta-visible, en particular. Se pueden identificar y cuantificar biomoléculas en solución y en muestras biológicas, con el empleo de reactivos específicos que reaccionan con el compuesto a analizar y forman unproducto coloreado que permite detectarlo en muestras complejas.
El fundamento de la espectroscopía se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones, entre ellas las radiaciones dentro del espectro UV-visible. Las longitudes de onda de las radiaciones que una molécula puede absorber y la eficiencia con la que se absorben dependen de la estructura atómica y de las condiciones delmedio (pH, temperatura, fuerza iónica, constante dieléctrica), por lo que dicha técnica constituye un valioso instrumento para la determinación y caracterización de biomoléculas.
Las moléculas pueden absorber energía luminosa y almacenarla en forma de energía interna. Esto permite poner en funcionamiento ciclos vitales como la fotosíntesis en plantas y bacterias. Cuando la luz (considerada comoenergía) es absorbida por una molécula se origina un salto desde un estado energético basal o fundamental, E1, a un estado de mayor energía (estado excitado), E2. Y sólo se absorberá la energía que permita el salto al estado excitado. Cada molécula tiene una serie de estados excitados (o bandas) que la distingue del resto de moléculas. Como consecuencia, la absorción que a distintas longitudes...
La radiación electromagnética es una forma de energía que se transmite en el espacio a la velocidad de la luz y es manifestada de distintas maneras. Las ondas luminosas constituyen una parte de un conjunto de ondas electromagnéticas, el cual reciben el nombre de espectro electromagnético.
Las ondas se diferencian unas de otras por su longitud de onda y su frecuencia yvarían en la cantidad de energía que conducen. Las ondas más cortas tienen mayor frecuencia y por ello son de mayor energía.
La absorbancia o la transmitancia de una disolución se miden con un espectrofotómetro UV-visible. Existen equipos constituidos por un solo haz y por doble haz. El espectrofotómetro esta constituido por una fuente de energía radiante que emiten radiaciones ultravioleta visible,un selector de longitud de onda que permite seleccionar la longitud de onda deseada, una celda para la disolución, un detector de radiación que convierte la energía radiante en una señal eléctrica medible y un medidor o registrador.
[pic]
Hay diferentes métodos para realizar determinaciones espectrofotoméricas; entre las que se encuentran: curva estándar, comparación con un estándar,adiciones estándar y estándar interno. Cada uno de ellos tiene diferentes ventajas y desventajas aunque de manera general la curva estándar y la comparación con un estándar son los más utilizados.
La espectrofotometría UV-visible es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución. Se basa en que las moléculas absorben las radiaciones electromagnéticas ya su vez que la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentración. Para hacer este tipo de medidas se emplea un espectrofotómetro, en el que se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medir la cantidad de luz absorbida por la misma.
En esta práctica se analizará el paracetamol con la técnica de comparación con un estándar para conocer sila concentración real corresponde con la que se menciona en su presentación. Además de conocer las características generales y conceptos relacionados con la espectrofotometría.
• Espectrofotometría de absorción ultravioleta-visible
El estudio a nivel bioquímico de cualquier biomolécula requiere la utilización de técnicas analíticas que permitan su determinación cualitativa ycuantitativa, así como su caracterización físico-química y biológica. Uno de los métodos más sencillos, accesibles, útiles y utilizados es la espectroscopía, en general, y la espectroscopia ultravioleta-visible, en particular. Se pueden identificar y cuantificar biomoléculas en solución y en muestras biológicas, con el empleo de reactivos específicos que reaccionan con el compuesto a analizar y forman unproducto coloreado que permite detectarlo en muestras complejas.
El fundamento de la espectroscopía se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones, entre ellas las radiaciones dentro del espectro UV-visible. Las longitudes de onda de las radiaciones que una molécula puede absorber y la eficiencia con la que se absorben dependen de la estructura atómica y de las condiciones delmedio (pH, temperatura, fuerza iónica, constante dieléctrica), por lo que dicha técnica constituye un valioso instrumento para la determinación y caracterización de biomoléculas.
Las moléculas pueden absorber energía luminosa y almacenarla en forma de energía interna. Esto permite poner en funcionamiento ciclos vitales como la fotosíntesis en plantas y bacterias. Cuando la luz (considerada comoenergía) es absorbida por una molécula se origina un salto desde un estado energético basal o fundamental, E1, a un estado de mayor energía (estado excitado), E2. Y sólo se absorberá la energía que permita el salto al estado excitado. Cada molécula tiene una serie de estados excitados (o bandas) que la distingue del resto de moléculas. Como consecuencia, la absorción que a distintas longitudes...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.