espectrofotometria

Complejos de metales de transición

Objetivos:
Nombrar y escribir las fórmulas de compuestos de coordinación
Distinguir el tipo de isomería presente en los complejos
Describir el enlace de acuerdo a la Teoría del Campo Cristalino (TCC)
Predecir las propiedades ópticas y magnéticas sobre la base de la TCC
Aplicar los conceptos de equilibrio aprendidos a los equilibrios de complejaciónPreguntas:
1. a)¿Qué características presentan los elementos llamados metales de transición?
b) Indique las características generales de los elementos de transición interna?
c) Escriba la configuración electrónica condensada de los siguientes elementos y/o
iones: (a) Zr (b) V3+ (c) Mo3+ .
d)Escriba la configuración electrónica parcial de: (a) Ag+ (b) Cd2+ (c) Ir3+.

2. ¿Cuál es el máximo número de electrones d desapareados que un elemento ó ión puede
tener? De un ejemplo de un átomo y de un ión que lo tenga.

3. a)¿Qué es la contracción de los lantánidos?
b)¿Cómo varía el tamaño atómico dentro de un grupo de elementos de transición?

4. a)Discuta acerca de los estados de oxidación más comunes que adoptan los metales detransición.
b)¿Cuál es el estado de oxidación más alto para cada uno de los siguientes elementos: Ta, Zr y
Mn y cuál de los metales de transición tiene número de oxidación +6?

5. a)¿Qué compuesto de cromo Ud espera que tenga más carácter metálico : CrF2 ó
CrF6 ? Explique.
b) ¿Es más difícil oxidar Cr ó Mo?.c) ¿Cuál de los óxidos de Cr tiene propiedades ácidas en solución acuosa: CrO3 ó CrO?.

6. a)¿Cuál es el máximo número de electrones desapareados de un ión lantánido?
b) Escriba la configuración electrónicade (i)La; (ii) Ce+3 ; (iii) Es; (iv) U4+ .

7. a) ¿Por qué son los metales de transición los principales formadores de compuestos de coordinación?
b) ¿Qué son los ligandos oagentes complejantes?¿Qué es un quelato?
c) Describa cualitativamente de acuerdo a la TCC como se ven afectados los orbitales d de un metal (M+n) en presencia de un campo ligando de geometría: octaédrica, tetraédrica y distorsión tetragonal a plano cuadrada.

8. Explique el significado de los siguientes términos: delta (), número de coordinación, complejo de spin alto y de spin bajo, momentomagnético, serie espectroquímica, isómero.

9. ¿Qué propiedades de los ligandos determinan la magnitud del desdoblamiento de energía de los orbitales d?

10. Relacione la energía del desdoblamiento de orbitales d de un complejo, con las bandas de absorción en el UV-visible.¿Cuál es la diferencia con los espectros atómicos?

11. ¿Cómo calcula de manera aproximada el momento magnético de un ioncomplejo de un metal de la primera serie de transición? ¿Existe alguna forma sencilla de medirlo experimentalmente?
Problemas:

1) a) Indique el número de electrones d, número de coordinación y estado de oxidación de cada uno de los siguientes complejos:
i) Na2[CdCl4] ii) [Co(NH3)4Cl2]Cl iii) K3[V(C2O4)3] iv) K2[MoOCl4]
v) [Ni(CN)5]-3 vi [Zn(en)2]Br2
R: i) n°e-d = 10, n° coord. = 4,est. oxid. = II, ii) n°e-d = 6, n° coord. = 6, est. oxid. = III,
iii) n°e-d = 2, n° coord. = 6, est. oxid. = III, iv) n°e-d = 2, n° coord. = 5, est. oxid. = IV,
v) n°e-d = 8, n° coord. = 5, est. oxid. = II, vi) n°e-d = 10, n° coord. = 4, est. oxid. = II

b) Escriba la fórmula de los siguientes compuestos (asegúrese de usar corchetes para
señalar la esfera decoordinación):
i) nitrato de hexaaminocromo(III)
ii) sulfato de tetraaminocarbonatocobalto(III)
iii) bromuro de diclorobis(etilendiamino)platino(IV)
iv) diacuotetrabromovanadato(III) de potasio
v) ion tetraamincúprico o tetraaminocobre(II)
R: i) [Cr(NH3)6](NO3)3, ii) [Co(NH3)4CO3]2SO4, iii) [Pt(en)2Cl2]Br2, iv) K[V(H2O)2Br4], v) [Cu(NH3)4]2+
c) Nombre las siguientes especies:
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