espectrofotometria

CUESTIONARIO PREVIO1.- ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?El espectro de absorción es una representación gráfica que indica cantidad de luz absorbida ()adiferentes valores de .A partir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro delrango de medida del espectrofotómetro, se verá el valor de absorbancia a diferentes longitudesdeonda frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra a caracterizar. Apartir del espectro de absorción se obtendrá el valor de  al que el compuesto presenta lamayorabsorbancia (
max
). Dicho  se utilizará a la hora de hacer determinaciones cualitativas ycuantitativas del compuesto.El espectro de absorción de un cromóforo depende, fundamentalmente, de laestructuraquímica de la molécula.2.- ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en ladeterminación de concentraciones por espectrofotometría?La absorción de lasradiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de lasmoléculas, y es característica para cada sustancia química.Cuando la luz atraviesa una sustancia, parte de la energía esabsorbida; la energía radiante nopuede producir ningún efecto sin ser absorbida.El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertas longitudes de onda de la luz blancaque incide sobre ellas ysolo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.3.- ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?La ley de Beer-Lambert relaciona la intensidad de luz entrante en un medio conla intensidadsaliente después de que en dicho medio se produzca absorción. La relación entre ambasintensidades puede expresarse a través la siguiente relación:Donde:

 
, son respectivamente lasintensidades saliente y entrante respectivamente., es la absorbancia, que puede calcularse también como:es la longitud atravesada por la luz en el medio,es la concentración del absorbente en el...