espectrofotometria

Objetivo:
Analizar en el laboratorio virtual que la luz es capaz de expulsar electrones dela superficie de un metal, identificar el espectro a la flama y coloración de algunos elementos químicosIntroducción:
El efecto fotoeléctrico.- Consiste en la emisión de electrones por un material cuando se ilumina con radiación electromagnética (luz visible o ultravioleta en general). A loselectrones liberados se les llama fotoelectrones.
Espectros.- Rastro que dejan los elementos cuando se excita de manera adecuada un gas atómico a una presión ligeramente inferior a la atmósfera emite unespectro de radiación que contiene determinadas longitudes de onda. Los espectros atómicos obtenidos de varios elementos, se conocen como espectros de líneas de emisión. Cada elemento da lugar aun espectro de emisión de líneas único; es por eso, que se compara estos espectros a las huellas digitales de los elementos.

Competencias Previas:
Conocer y utilizar el material de laboratorio
Manejarequipo de computo

Lista de material, equipo y reactivos.

Material y equipo

Reactivos

Asa de platino
Tubos de ensaye
Mechero bunsen
Gradilla
Circuito electrónico
Filtros de coloresMultímetro
Enchufe con foco


Solución Ácido clorhídrico 6M
Solución Cloruro de Bario
Solución Nitrato de Calcio
Solución Nitrato de Potasio
Solución Nitrato de EstroncioActividades a desarrollar:

1. Efecto Fotoeléctrico
Este experimento se realizará en forma virtual. Se ingresará a la siguiente dirección electrónica:
http://phet.colorado.edu/en/simulations
Completartabla:
Elemento
Voltaje
Intensidad %
Frecuencia
Longitud de onda en que se emiten más electrones
Sodio
8 v
100%
1.729
196
Zinc
8 v
100%
1.315
149
Cobre
8 v
100%
1.244
141Platino
8 v
100%
1.050
119
Calcio
8 v
100%
1.579
179

Conclusiones:
Si el voltaje está invertido no hay flujo de electrones, ya que los electrones los atrae lo positivo y al invertir...