espectrofotometria




ESPECTROFOTOMETRÍA DE ABSORCIÓN MOLECULAR




















11 de septiembre de 2013
INDICE


Introducción…………………………………………………………………………………………
Limitaciones de la Ley de Lambert-Beer
Tipos de espectrofotometría
Espectrofotómetro
Objetivo

Metodología …………………………………………………………………………………………
Materiales y reactivos
Procedimiento

Resultados……………………………………………………………………………………………

Discusión………………………………………………………………………………………………

Conclusión……………………………………………………………………………………………

Bibliografía……………………………………………………………………………………………






INTRODUCCION

La espectrofotometría es el estudio de la energía transmitida, absorbida y reflejada en una superficie dada, en función de la longitud de onda, se basa en el análisis químico de sustancias para medir su concentración, aprovechando la capacidad queéstas tienen para formar complejos coloreados.

La espectrofotometría tiene como principio químico la ley de Lambert- Beer, la cual establece que la absorbancia de una solución depende tanto de la concentración como de la trayectoria que recorre la luz, es decir que entre más concentrada este la solución y más trayectoria tenga que recorrer la luz, la solución va a tener mayor absorbancia yla luz transmitida va a ser menor.
La Ley de Lambert-Beer introduce el concepto de absorbancia (A) de una muestra como A=logI/ I0. Donde I0 representa la intensidad de la luz incidente e I la intensidad de la luz que atraviesa la celda. También podemos expresar la absorbancia en función de la longitud de la cubeta y de la concentración de soluto.
A=log I0 =ϵ⋅c⋅l
IDonde l es la longitud de la cubeta en cm, c representa la concentración de soluto en mol/l y ϵ es la absortividad molar (coeficiente de extinción molar) medido en l/mol.cm

Limitaciones de la Ley de Lambert-Beer

La Ley de Lambert-Beer describe el comportamiento de absorción de medios que contienen concentraciones de analito relativamente bajas; en este sentido es una ley restrictiva. Aconcentraciones altas (casi siempre > 0.01 M), el grado de las interacciones soluto-solvente, soluto-soluto, o los puentes de hidrógeno pueden afectar el ambiente del analito y su capacidad de absorción. Estas interacciones soluto-soluto modifican la capacidad de las especies del analito para absorber la radiación de una determinada longitud de onda.

En la espectrofotometría se pueden realizar variaspruebas, entre ellas está la realización de la curva espectral, el control de exactitud del espectrofotómetro utilizado, el cual se hace midiendo la absorbancia de una solución certificada y se comparan los valores que arroje el equipo con los de referencia; el control de la precisión en el cual se mira el grado de concordancia o similitud que hay entre los valores de absorbancia que indica el equipo alsometer varias veces una solución a la misma longitud de onda; también se puede mirar el comportamiento que tendrá el equipo en función del tiempo mediante una prueba llamada control de la estabilidad.

Tipos de Espectrofotometría















Espectrofotómetro
Para que un espectrofotómetro realice las funciones correctas es necesario que cuente con aquellos componentes  quelo ayudarán en su labor. Por lo tanto, un espectrofotómetro se compone de:
Fuente de luz:
La fuente de luz ilumina la muestra química o biológica, pero para que realice su función debe cumplir con las siguientes condiciones: estabilidad, direccionabilidad, distribución de energía espectral continua y larga vida.
Las fuentes de luz que puede tener un espectrofotómetro son:
- Lámpara dewolframio (también llamado tungsteno)
- Lámpara de arco de xenón
- Lámpara de deuterio que es utilizada en los laboratorios atómicos
Monocromador
El monocromador de un espectrofotómetro aísla las radiaciones de longitud de onda deseada, logrando obtener luz monocromática.
Un monocromador está constituido por las rendijas de entrada y salida, colimadores...