Espectrofotometria

Espectrofotometria. Fonaments Químics. Univ. Girona

Apuntes de espectrofotometría.
(ver. maig02)
(por Florencio de la Torre)

Indice
Introducción. 2
El espectro electromagnético. 2
Las moléculas absorben radiación electromagnética. 5
Cuantificación. 7
Ley de Beer. 7
Errores de medida. Desviaciones de la ley de Beer. 8
Calibración. 9
Parámetros de Calidad. 9
El espectrofotómetro.10
Tipos de espectrofotometrías. 13
Espectrofotometria de absorción molecular VIS-UV. 13
Espectrofotometria de absorción molecular IR. 15
Espectrofotometria de absorción y de emisión atómica. 16
Espectrofotometría con atomizadores electrotérmicos. 18
Espectrofotometria de emisión con plasma. 19
Espectrofotometria de fluorescencia molecular. 19
Otros métodos. 20
Resonancia Magnética Nuclear(RMN). 20
Espectroscopia de masas (MS). 20

Bibliografia.
Fundamentos de química analítica. D.A. Skoog. 4ª ed. Ed. Reverté. 1996
Química analítica . Gary D. Christian. 2ª ed. Ed. Limusa. 1981
Análisis químico cuantitativo. Daniel C. Harris. 2ª ed. Ed. Reverté. 2001

1.

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2.

Introducción.
Si observamos una disolución acuosa deCu2+ al trasluz percibimos un color azulado.
Esta coloración se debe a la interacción de los iones cobre con la radiación lumínica
que atraviesa la disolución. Más concretamente, se debe a la absorción de algunas
radiaciones lumínicas que corresponden al “color complementario” (en este caso el
amarillo) Las radiaciones no absorbidas son las que atraviesan la disolución sin
obstáculo alguno yllegan a nuestro ojo.
Estas radiaciones “transmitidas”
corresponden al color azul.
Además, si comparamos el color de dos disoluciones de Cu2+ con diferente
concentración, observamos que a mayor concentración corresponde una mayor
intensidad del color azul de la disolución. Por lo tanto podemos adivinar la
sustancia que hay en una disolución, según el color de esta, y aún más podemos
saber lacantidad de esa sustancia, según la intensidad de ese color.
Esta propiedad de interacción de la luz con una gran cantidad de especies químicas
nos permitirá identificar y cuantificar analitos, dando lugar a una rama de la
Química Analítica denominada espectrofotometría.
Espectrofotometría significa “medida del espectro de la luz” y se refiere a la
medida del tipo y cantidad de luz que seobtiene de una disolución. A continuación
explicamos que es el espectro de la luz y como se produce la interacción con la
materia.

El espectro electromagnético.
La luz se puede explicar como un conjunto de radiaciones que se mueven por todo
el espacio. Aquellas detectables por nuestro ojo corresponden a la luz visible, pero
la mayoría son invisibles para nosotros.
Estas radiaciones se puedendescribir como partículas y como ondas.
La
descripción como onda se basa en que la luz son campos eléctricos y magnéticos
que oscilan perpendicularmente a la dirección de traslación por el espacio dando
lugar a ondas transversales.
Una radiación electromagnética (cualquier fenómeno ondulatorio) se define
generalmente mediante dos parámetros:
Longitud de onda (l): distancia recorrida por unciclo completo. De cresta a
cresta de la onda.
Frecuencia (n): número de oscilaciones completas que realiza la onda por segundo.

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y

3.

campo eléctrico

z
campo magnético

Figura 1. Radiación electromagnética.
En el vacío, el producto de estos dos parámetros es constante e igual a la velocidad
de traslación de la luz

=c×

donde c es la velocidad de la luz en el vacío (3.108 m/s)
La longitud de onda se expresa en unidades de longitud y varia entre décimas de
nanómetro a varios metros. La frecuencia se expresa en ciclos por segundo (s-1) o
Hertzios (Hz) Un Hz es igual a 1 ciclo/s.
Mediante la fórmula anterior podemos calcular l a partir de n o viceversa
Ejem. 1. ¿Cuál es la frecuencia de una radiación...