Espectrofotometria

LABORATORIO Nº9:
DETERMINACION ESPECTOFOTOMETRICA DE COMPLEJO [Cu(NH3)4]SO4
1. OBJETIVO.

* Determinar la longitud de onda para el complejo formado en la grafica Longitud de Onda VSAbsorvancia por el método Espectrofotometrico.

2. MARCO CONCEPTUAL
El método calorimétrico, a diferencia de los métodos químicos, requieren menos tiempo, y la sustancia se analiza comúnmentedirectamente en la solución y en cantidades muy pequeñas.
Las determinacones calorimétricas se basan en la comparación de la absorvancia o transmitancia de la luz por las soluciones a investigar y laestándar, coloreadas.
La absorvancia esta relacionada con la concentración de una sustancia que absorbe la luz mediante la ley de Lambert-Beer , a través de la siguiente ecuación.
A= Єc.l
Donde:

A:Absorvancia
Є:Absortividad Molar
C:Concentracion
L: Espesor de la capa absorvente
3.
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

5.1 MATERIALES Y EQUIPO

* Espectrofotómetro
* Cubetas* Matraces volumétricos
* Pipetas Graduadas
* Probetas

5.2 METODOLOGIA DEL TRABAJO EXPERIMENTAL
Preparar 100 ml de solución con 1.85 gramos CuSO4.5H2O
Tomar 20ml en un matrazvolumétrico de agua destilada y añadir 2 ml de solución de CuSO4. 5H2O, en constante agitación y 5ml de NH4O
5. PROCESAMIENTO DE DATOS
LONGITUD DE ONDA (nm) λ | ABSORVANCIA A |

6.ACTIVIDADES
7.3 Realizar el grafico de absorvancia en función de la longitud de onda

7.4 ¿Cuál es el principio de funcionamiento del espectrofometro ?
A diferencia de las pruebasrealizadas anteriormente, la reacción de Biuret es cuantificable, es decir, a mayor concentración de proteínas, mayor intensidad de color violeta. Esta reacciones, en las que el color formado es proporcionala la cantidad de sustancia se llaman reacciones colorimétricas.
Midiendo la intensidad de color se podría conocer la concentración de la sustancia que lo produce. Para ello se aplican técnicas...