espectrofotometria







PRACTICO N°1
ESPECTROFOTOMETRIA


UDE-FCA
Quimica ll











Grupo: Juan Irazabal
Josefina Ponte
Sofia Goday
Pilar ShawObjetivos:

Adquirir la manipulación básica en espectrofotometría de absorción visible.
Obtener un espectro de absorción a través de un desarrollo de color.
Construir una curva de calibración.Realizar una determinación cuantitativa de una especie química con desarrollo de color a través de este método.



Procedimiento: Comenzamos preparando una solucion de 100ml de CuSO4 5H2O ppa 0,0025Mpor pesada directa. Se realizaron los siguientes calculos:

m CuSO4 5H2O= ?

m= n/V(L) 0,025= n/0,1 n= 0,0025

n=m/͞M 0,0025 = m/249,604 mteo= 0,62401

mexp= 0,6252.

n= m/͞M n= 0,6252/ 249,604n= 0,0025

M= n/V(L) M=0,0025/0,1 M= 0,02505

Se toma una muestra de 25ml y se le agregan 2ml deNH3 luego se llevo hasta 100ml con agua. Por otro lado se tuvo que prepara una solucion de blanco( NH3 + H2O)

Se configuro el espectrofotometro colocando la longitud de onda en el espectrovisible, entre 400 y 800 nm. Los resultados obtenidos fueron los siguientes.

λ
A
550
0,238.
560
0,262.
570
0,281.
580
0,295.
590
0,304.
600
0,308.
610
0,308.
620
0,304.
630
0,296.
6400,286.
650
0,274.
Este procedimiento nos permitio determinar entre que longitude de onda trabaja mejor. La mayor absorbancia se encontro entre 590-620. En segunda instancia se realizonuevamente la medicion pero mas detallado para encontrar un pico de absorbancia.

λ
A
590
0,304.
595
0,308.
600
0,308.
605
0,310.
610
0,308.
615
0,308.
620
0,304.





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