Espectrofotometria

La sección experimenta l se llevo a cabo con el fin de aplicar los aspectos básicos de la técnica instrumental espectrofotometría, la cual se usa para hallar la concentraciones de diferentes muestras y para seguir el curso de la reacción. Para ello se prepararon diluciones dobles de una muestra de azul de metileno con concentración conocida y los datos obtenidos los llevamos a una curva decalibración. Este tipo de métodos analíticos se basan en las interacciones entre la materia y una radiación electromagnética, es decir la propiedad que tienen las moléculas de absorber energía lo cual hace que pasen de su estado en equilibrio a un estado excitado.se observara los datos que arrojo el espectrofotómetro de absorbancia de la sustancia lo que se define como cantidad de luz que absorbela muestra, mientras que la tramitancia es la cantidad de luz que logra atravesar el cuerpo.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se tomaron 7 tubos de ensayo y se les adiciono a cada tubo 2ml agua desionizada excepto al 2 que contenía 4 ml de azul de metileno; luego se comenzaron a hacer las diluciones del azul de metileno en los tubos q contenían el agua desionizada (desde el tubo 3 hasta el 7sacando 2ml de cada uno y adicionándolo al siguiente así sucesivamente hasta terminar en el), 7ya que el primero contenía el blanco con el cual se calibraría el espectrofotómetro.
Y por ultimo se prosiguió a medir la Absorbancia de cada muestra en el espectrofotómetro.






















DATOSOBTENIDOS

Tabla 1. Concentraciones y absorbancia.
TUBO BLANCO 1 2 3 4 5 6 7
Dilución 0 1 1/2 1/4 1/8 1/16 1/32 1/64
Solución
Patrón (ml) 0 4 0 0 0 0 0 0
Solución
Salina (ml) 4 0 2 2 2 2 2 2
Concentración (mol/l) 0 2x10 -5 1x10-5 5x10-6 2.5x10-6 1.25x10-6 6.25x10-7 3.125x10-7
Absorbancia obtenida 0 1.280 0.565 0.260 0.116 0.056 0.026 0.016


Figura 1.Curva de calibración con R más cercano a1.
Tabla 2.Calculo del r con los datos que mas se nos acercan a 1.
Xi Yi XiYi X2 Y2
2x10 -5 1,28 2.56x10 -5 4x10 -10 1,638
1x10-5 0,565 5,65x10 -6 1x10 -10 0,32
5x10-6 0,26 1,3x10 -6 2,5x10 -11 0,068
2,5x10-6 0,116 3x10 -6 6,25x10 -12 0,013
1,25x10-6 0,056 7x10 -9 1.56x10 -12 3,14x10 -3
6,25x10-7 0,026 1,6x10 -8 3,91x10 -13 6,76x10 -4
3,125x10-7 0.016 5x10 -9 9,77x10 -14 2,56x10-4
Ʃ 3,97x10-5 2,303 3,23x10 -5 5,33x10-5 2,043



σxy= ƩXiYi/N –xy Ec.(1)
_
X= 3,97x10-5 /7= 5,57x10-6
_
Y= 2,303/7= 0,329
σxy= (3,23x10 -5 )/ 7 x (5,57*10-6 x 0,329) = 8.51*10-12
σx= √(5,33x10-5 – 3.10x10-11) /7= 8.38x10-6
σy=√(2,043- 0.109)/7 = 0.526
r= σxy/ σxσy Ec. (2)
r= 8.51*10-12/ 4.41x10-10= 0.019


Tabla 3. Concentraciones y repetición delas medidas de absorbancia.
TUBO BLANCO 1 2 3 4 5 6 7
Dilución. 0 1 1/2 1/4 1/8 1/16 1/32 1/64
Solución patrón (ml) 0 4 0 0 0 0 0 0
Solución Salina (ml) 4 0 2 2 2 2 2 2
Concentración (mol/l) 0 2x10 -5 1x10-5 5x10-6 2.5x10-6 1.25x10-6 6.25x10-7 3.125x10-7
Absorbancia obtenida 0 1,268 0,496 0,222 0,092 0,041 0,015 0,006

Figura 1.Curva de calibración con R más alejado de 1.Tabla 3. Concentraciones y medidas de absorbancia tomadas por uno de los compañeros.
TUBO BLANCO 1 2 3 4 5 6 7
Dilución. 0 1 1/2 1/4 1/8 1/16 1/32 1/64
solución patrón (ml) 0 4 0 0 0 0 0 0
solución Salina (ml) 4 0 2 2 2 2 2 2
Concentración (mol/l) 0 2x10-5 M 1x10-5 M 5x10-6 M 2.5x10-6 M 1.25x10-6 M 6.25x10-7 M 3.125x10-7 M
Absorbancia obtenida 0 1,12 0,49 0,233 0,098 0,0550,028 0,017


Figura 1.Curva de calibración con los datos de los compañeros.

Concentraciones M Absorbancia
a 0,000005 0,260
X ? 0,308
b 0,00001 0,565
Concentración de la muestra problema por interpolación.







Cx= Ca + (Ax-Aa) ((Cb-Ca))/((Ab-Aa)) Ec. (3)
Cx=0,000005+ (0,308-0,260) ((0,0001-0,000005))/((0,565-0,260))
Cx= (0,048005) ((5x10-6))/((0,305))...