espectrofotometria
Páginas: 2 (431 palabras)
Publicado: 18 de septiembre de 2014
PRACTICA Nº 11
ESPECTROFOTOMETRIA
INTRODUCCION
La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es uninstrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
Todaslas sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe longitud de ondas que pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente enla región del infrarrojo.
La absorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. Cuando la luzatraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida.
El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertaslongitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.
OBJETIVOS
Conocer y aplicar los principios básicos de laespectrofotometría.
Operar en forma correcta un espectrofotómetro visible
Aplicar la especfotometria a la determinación cuantitativa de P en una muestra de suelo
MATERIALES
1 vidrio reloj
1 agitador1 pipeta graduada 1 ml
10 buretas para todo el grupo
10 pinzas para buretas para todo el grupo de laboratorio
1 embudo de vidrio 1 beaker de 100 ml
REACTIVOS
Patrones de P
Solución reveladoraSolución extractora
PROCEDIMIENTO
Determinación del contenido de P en una muestra de suelo curva de calibración
1-Prepare patrones de 1, 2, 3, 6, 8,10 ppm de p
2-Medir 1 ml de cada uno de lospatrones, adicione 9 ml de solución reveladora en bureta agitar
3-dejar reposar durante 20 minutos para que se desarrolle el color azul característico de complejo P
4-Leer en el espectrofotómetro la...
ESPECTROFOTOMETRIA
INTRODUCCION
La espectrofotometría es el método de análisis óptico más usado en las investigaciones químicas y bioquímicas. El espectrofotómetro es uninstrumento que permite comparar la radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad desconocida de soluto, y una que contiene una cantidad conocida de la misma sustancia.
Todaslas sustancias pueden absorber energía radiante, aun el vidrio que parece ser completamente transparente absorbe longitud de ondas que pertenecen al espectro visible; el agua absorbe fuertemente enla región del infrarrojo.
La absorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química. Cuando la luzatraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida.
El color de las sustancias se debe a que éstas absorben ciertaslongitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y solo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbida.
OBJETIVOS
Conocer y aplicar los principios básicos de laespectrofotometría.
Operar en forma correcta un espectrofotómetro visible
Aplicar la especfotometria a la determinación cuantitativa de P en una muestra de suelo
MATERIALES
1 vidrio reloj
1 agitador1 pipeta graduada 1 ml
10 buretas para todo el grupo
10 pinzas para buretas para todo el grupo de laboratorio
1 embudo de vidrio 1 beaker de 100 ml
REACTIVOS
Patrones de P
Solución reveladoraSolución extractora
PROCEDIMIENTO
Determinación del contenido de P en una muestra de suelo curva de calibración
1-Prepare patrones de 1, 2, 3, 6, 8,10 ppm de p
2-Medir 1 ml de cada uno de lospatrones, adicione 9 ml de solución reveladora en bureta agitar
3-dejar reposar durante 20 minutos para que se desarrolle el color azul característico de complejo P
4-Leer en el espectrofotómetro la...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.