Espectrofotometria

Universidad de Costa Rica, Sede Rodrigo Facio.
Laboratorio de Química Aplicada, QU-0083.
Grupo 01.
Sharon Chaves Alvarado.
Asistente: Natalia Loaiza.
II semestre, 2012

Valoración de NaOH con solución tipo primario ftalato ácido de potasio y determinación incógnita vinagre a partir de la estandarización de NaOH.
Universidad de Costa Rica, Sede Rodrigo Facio.Laboratorio de Química Aplicada, QU-0083.
Grupo 01.
Sharon Chaves Alvarado.
Asistente: Natalia Loaiza.
II semestre, 2012

Valoración de NaOH con solución tipo primario ftalato ácido de potasio y determinación incógnita vinagre a partir de la estandarización de NaOH.

Resumen de la práctica:
Se realizó la valoración de NaOH con ftalato de potasio, y posteriormente se efectuó lade la incógnita vinagre. La valoración de NaOH dio como resultado las siguientes medidas de tendencia control: Promedio: 9,2253x10-5 g/mol, Desviación estándar: 4, 9132x10-6, Desvío promedio: 6,6666x10-10, Desvío relativo promedio (ppmil): 0,0072, Intervalo confianza: [8,0047x10-5, 1,0445x10-4]. Y las del ácido acético fueron las siguientes: Promedio: 7,0031x103, Desviación estándar: 6, 6395,Desvío promedio: 0,0666, Desvío relativo promedio (ppmil): 9,5100x10-6, Intervalo confianza: [6,9866x103, 7,0195x103].
Introducción:
La valoración consiste esencialmente en añadir gradualmente una disolución de un reactivo, por ejemplo un ácido, a una disolución de otro reactivo, tal como una base. En estas valoraciones puede seguirse la reacción observando el pH en función del volumen dereactivo añadido. Las valoraciones redox pueden seguirse por la intensidad del color de cada uno de los reactivos (Sienko, 2005). En una valoración se utiliza una disolución de concentración conocida para determinar el valor de una de concentración desconocida. Las valoraciones son posibles si la reacción se da de manera rápida y completa, como en las reacciones ácido-base, y para determinar el puntode equivalencia de estas reacciones se debe usar un indicador, y para seleccionar el indicador adecuado se debe conocer el valor del pH en el punto de equivalencia (Gillespie y Beltrán, 2003).
Existen varias sustancias tipos primarios excelentes para las valoraciones de las soluciones de bases, la mayoría son ácidos orgánicos débiles, que obligan a usar indicadores que viren en la zona básica. Unade estas sustancias es el Ftalato ácido de potasio, este es cristalino, no higroscópico, que se obtiene fácilmente en estado de alta pureza (Skoog y West, 2007).
Cuando se preparan disoluciones de NaOH se deben evitar la formación de carbonatos, el método clásico para eliminar las impurezas por carbonatos consiste en preparar una solución concentrada, en la cual el carbonato de sodio es muy pocosoluble, para así filtrar y decantar (Laitinen y Harris, 1999).
El objetivo de la práctica fue realizar la valoración de una disolución de NaOH, y a partir de la estandarización de esta, realizar la valoración de ácido acético.
Sección Experimental:
Se siguió el procedimiento descrito en el Manual de Laboratorio de Análisis Químico Cuantitativo I (Sección de Química Analítica).

Resultados:Cuadro I. Valoración de NaOH
 Replica | Masa del ftalato (g) | Volumen NaOH (mL) | Concentración NaOH (g/mol) |
1 | 0,4151 | 23 | 8,8373x10-5 |
2 | 0,3997 | 21,6 | 9,0610x10-5 |
3 | 0,3794 | 19 | 9,7778x10-5 |
 

Cuadro II. Medidas de tendencia control de valoración de NaOH
Promedio | 9,2253x10-5 g/mol |
Desviación estándar | 4, 9132x10-6 |
Desvíopromedio | 6,6666x10-10 |
Desvío relativo promedio (ppmil) | 0,0072 |
Intervalo confianza | [8,0047x10-5, 1,0445x10-4 ] |
 
Cuadro III. Incógnita 1 de ácido acético
 Replica | Volumen NaOH (mL) | Volumen incógnita (mL) | Concentración ácido acético (g/mol) |
1 | 30,35 | 25,00 | 6,9955x103 |
2 | 30,30 | 25,00 | 7,0070x103 |
3 | 30,30 | 25,00 |...