Espectrofotomtria

 ESPECTROFOTOMETRIA

Hernandez. M – Romero. L – Genecco. J - Saumet. M

RESUMEN
En esta guía de laboratorio que se realizó, utilizamos la ayuda de un elemento denominado espectrofotómetro, con el cual realizamos una espectrofotometría, la cual es una técnica analítica que permite determinar la concentración de un compuesto en solución. Al utilizar este método, pudimosobservar que las moléculas absorben las radiaciones electromagnéticas y a su vez que la cantidad de luz absorbida depende de forma lineal de la concentración, y que se puede seleccionar la longitud de onda de la luz que pasa por una solución y medir la cantidad de luz absorbida por la misma.
Logramos conocer las características generales y conceptos relacionados con la espectrofotometría.ABSTRACT
This guide was performed laboratory, we use the help of an element called spectrophotometer, with which we perform a spectrophotometer, which is an analytical technique to determine the concentration of a compound in solution. Using this method, we found that the molecules absorb electromagnetic radiation and in turn the amount of light absorbed depends linearly on concentration,and can select the wavelength of light passing through a solution and measure the amount of light absorbed by the same.
We managed to meet the general features and concepts related spectrophotometry.



















Marco teórico
Espectrofotometría
Aparato de alta precisión que se usa en colorimetría para analizar la composición espectral de una muestra de luz (reflejada o incidente.

Laespectrofotometría es un método de análisis que hace uso entre la materia y la energía radiante la cual se refiere a como las ondas electromagnéticas se propagan y transportan sin interferencia de materia. La absorbancia es una medida cuantitativa útil y está relacionada con la concentración a través de la ley de Beer-Lambert, la cual establece lo siguiente:
A = εCl

Donde A esla absorbancia de la muestra a una longitud de onda dada, ε es el coeficiente de extinción del compuesto a esa longitud de onda y sus unidades son (M∙cm)-1, c es la concentración molar de la especie que absorbe, y l es la longitud de paso de la celda que contiene la solución donde se realiza la medición y está dada en cm. Así, si el coeficiente de extinción es conocido, la absorbancia de lasolución puede ser usada para calcular la concentración de la especie en solución (asumiendo que la única especie que absorbe es el compuesto de interés).
La explicación anterior de por qué medimos la absorbancia no explica lo que significa la absorbancia en sí.

Los espectrofotómetros tienen entonces la habilidad de medir absorbancia a valores específicos de longitud de onda. El método usado máscomúnmente involucra un monocromador que permite descomponer la luz incidente en sus componentes con diferentes longitudes de onda y de esta forma escoger una longitud de onda a la cual una muestra dada absorbe con mayor intensidad. La habilidad para medir la absorbancia a diferentes longitudes de onda es muy útil porque el coeficiente de extinción varía al variar la longitud de onda. Además, el espectrode






absorbancia puede variar dependiendo de la composición química del compuesto y el ambiente (solvente) alrededor de este.



LEY DE BOURGUER-LAMBERT- BEER
Bourguer, Lambert y Beer, a través de sus observaciones establecieron relaciones de la variación de la intensidad de luz transmitida por una muestra con el espesor de ella o con la concentración de la sustancia, para materialestranslúcidos. Estas relaciones se conocen como la ley de Bourguer-Lambert-Beer o ley general de la espectrofotometría que permite hallar la concentración de una especie química a partir de la medida de la intensidad de luz absorbida por la muestra.
Esta ley se puede expresar en términos de potencia de luz o de intensidad de luz, asumiendo luz monocromática, como:
It / I0 = 10 - bc
 Donde It es la...