Espectrometria UV-Visible
Páginas: 5 (1170 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2013
Espectrometría UV-Visible
Borja Camino Pontes
Xabier Fernandez Llanderas
Ing. Quimica
Índice
1. Conceptos previos
2. Espectroscopía UV-Visible
3. Ley de Lambert-Beer
4. Espectrofotometro
5. Aplicaciones
Conceptos previos
Radiación electromagnetica: es la propagación deenergia a traves del espacio sin soporte de la materia, es decir, a traves de ondas producidas por la oscilación o aceleración de una carga eléctrica (dualidad onda-particula).
Naturaleza ondulatoria: caracterizada por su frecuencia (n) o longitud de onda (λ) .
n: numero de ondas que pasan por un punto en la unidad de tiempo
λ: distancia que hay entre dos puntos iguales de la onda, maximos,minimos, etc.
Naturaleza corpuscular, particula: formada por fotones con energia (E) E= h* n, donde h es la constante de Plank.
La radiacion electromagnetica se puede ordenar en un espectro que se extiende desde ondas de frecuencias muy elevadas (longitudes de onda pequeñas, rayos gamma) hasta frecuencias muy bajas (longitudes de onda altas, ondas de radio). La luz UV-visible es solo unapequeña parte del espectro electromagnetico, visible desde 780 nm hasta 380 nm; UV desde 380 nm hasta 200nm.
Esta radiacion puede ser emitada por sustancias bajo condiciones de gran excitacion, como por ejemplo, altas temperaturas o descargas electricas. La radiacion electromagnética al incidir sobre la materia puede sufrir los siguiente procesos:
1. Absorcion (Luz absorbida)
2. Transmision(Luz transmitida, It
3. Reflexion (Luz reflejada)
4. Refraccion (Luz refractada)
5. Dispersion (Dispersion)
X
Luz incidente, I0
Espectroscopia UV-Visible
Para que la radiacion electromagnetica incidente, interaccione con la materia tiene que tener una λ del mismo tamaño o menor que lasdimensiones del cuerpo irradiado. Es por ello que la radiacion del ultravioleta (1-400 nm) nos permite obterner informacion de las transiciones electronicas de las moleculas.
La espectroscopia UV-Vis se basa en el analisis de la cantidad de radiacion electromanetica (en el rango de longitudes de onda del ultravioleta y visible) que puede absorber o transmitir una muestra en funcion de lacantidad de sustancia presente.
Todas las tecnicas de absorcion suponen que cuando una radiacion incide sobre una muestra se produce una absorcion parcial de esta radiacion, lo que hace que se produzca una transicion entre los niveles energeticos de la sustancio: atomo, molecula o ion, X, pasando esta al estado excitado, X*, el resto de la radiacion es transmitida. Asi analizando una u otra podemosrelacionar la cantidad de especia activa presente en la muestra.
ΔE es caracteristico de cada sustancia, lo que nos proporciona un analisis cualitativo de un analito en una muestra. Ademas la cantidad de E absorbida o transmitida es proporcional a la concentracion de X con lo que tambien podemos hacer un analisis cuantitativo.
La proporcionalidad entre intensidad de luz absorbida otransmitida y la concentracion de analito viene definida por la ley de Lambert-Beer.
Ley de Lambert-Beer
Es el resumen de dos leyes que nos permiten relacionar la fraccion de radiacion absorbida con la concentracion del analito y el espesor del medio. Se cumple paa cualquier proceso de absorcion en cualquier zona del espectro y se basa en que cada unidad delongitud a traves de la cual pasa la radiacion absorbe la misma fraccion de radiacion.
Si tenemos un haz de luz monocromatica, “I0”, que pasa a traves de un material con espeso, “l”, la disminucion de la intensidad transmitida, “It”, sera propocional al camino recorrido y a la concentracion de la sustancia absorbente, “c”.
El factor de proporcionalidad, “k”, (mas comunmente representado...
Espectrometría UV-Visible
Borja Camino Pontes
Xabier Fernandez Llanderas
Ing. Quimica
Índice
1. Conceptos previos
2. Espectroscopía UV-Visible
3. Ley de Lambert-Beer
4. Espectrofotometro
5. Aplicaciones
Conceptos previos
Radiación electromagnetica: es la propagación deenergia a traves del espacio sin soporte de la materia, es decir, a traves de ondas producidas por la oscilación o aceleración de una carga eléctrica (dualidad onda-particula).
Naturaleza ondulatoria: caracterizada por su frecuencia (n) o longitud de onda (λ) .
n: numero de ondas que pasan por un punto en la unidad de tiempo
λ: distancia que hay entre dos puntos iguales de la onda, maximos,minimos, etc.
Naturaleza corpuscular, particula: formada por fotones con energia (E) E= h* n, donde h es la constante de Plank.
La radiacion electromagnetica se puede ordenar en un espectro que se extiende desde ondas de frecuencias muy elevadas (longitudes de onda pequeñas, rayos gamma) hasta frecuencias muy bajas (longitudes de onda altas, ondas de radio). La luz UV-visible es solo unapequeña parte del espectro electromagnetico, visible desde 780 nm hasta 380 nm; UV desde 380 nm hasta 200nm.
Esta radiacion puede ser emitada por sustancias bajo condiciones de gran excitacion, como por ejemplo, altas temperaturas o descargas electricas. La radiacion electromagnética al incidir sobre la materia puede sufrir los siguiente procesos:
1. Absorcion (Luz absorbida)
2. Transmision(Luz transmitida, It
3. Reflexion (Luz reflejada)
4. Refraccion (Luz refractada)
5. Dispersion (Dispersion)
X
Luz incidente, I0
Espectroscopia UV-Visible
Para que la radiacion electromagnetica incidente, interaccione con la materia tiene que tener una λ del mismo tamaño o menor que lasdimensiones del cuerpo irradiado. Es por ello que la radiacion del ultravioleta (1-400 nm) nos permite obterner informacion de las transiciones electronicas de las moleculas.
La espectroscopia UV-Vis se basa en el analisis de la cantidad de radiacion electromanetica (en el rango de longitudes de onda del ultravioleta y visible) que puede absorber o transmitir una muestra en funcion de lacantidad de sustancia presente.
Todas las tecnicas de absorcion suponen que cuando una radiacion incide sobre una muestra se produce una absorcion parcial de esta radiacion, lo que hace que se produzca una transicion entre los niveles energeticos de la sustancio: atomo, molecula o ion, X, pasando esta al estado excitado, X*, el resto de la radiacion es transmitida. Asi analizando una u otra podemosrelacionar la cantidad de especia activa presente en la muestra.
ΔE es caracteristico de cada sustancia, lo que nos proporciona un analisis cualitativo de un analito en una muestra. Ademas la cantidad de E absorbida o transmitida es proporcional a la concentracion de X con lo que tambien podemos hacer un analisis cuantitativo.
La proporcionalidad entre intensidad de luz absorbida otransmitida y la concentracion de analito viene definida por la ley de Lambert-Beer.
Ley de Lambert-Beer
Es el resumen de dos leyes que nos permiten relacionar la fraccion de radiacion absorbida con la concentracion del analito y el espesor del medio. Se cumple paa cualquier proceso de absorcion en cualquier zona del espectro y se basa en que cada unidad delongitud a traves de la cual pasa la radiacion absorbe la misma fraccion de radiacion.
Si tenemos un haz de luz monocromatica, “I0”, que pasa a traves de un material con espeso, “l”, la disminucion de la intensidad transmitida, “It”, sera propocional al camino recorrido y a la concentracion de la sustancia absorbente, “c”.
El factor de proporcionalidad, “k”, (mas comunmente representado...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.