Espectrometria

TP nu00b0 3 Primera parte
Observación de la lámpara de Mercurio(Hg)
I)1.- En la primera observaciónpodemos ver un fondo de luz luminosa interrumpido por
líneas oscuras.
2.- En la segundaobservación, al cabo de unos minutos, podemos observarlíneas
brillantes sobre un fondo negro continuo.
3.- El espectro de mercurio observado es discontinuo y se ven líneas brillantes:
De color azul entre4000 y 4500
De color verde en 5500
De color amarillo entre 5800 y 6000
De color rojo después de los 6000

Al ser el espectro de emisión de un elemento único e invariable, sus líneas brillantesespecíficas sirven para saber si una dada radiación proviene de él o no. Tan precisa e
invariable es la longitud de onda característica de cada elemento que se puede medir con
un margen de error deuna MILMILLONESIMA.
4.- La intensidad de las líneas brillantes es directamente proporcional al número de
átomos de la sustancia.
La energía de un electrón en un dado nivel de energía de un átomo,depende de que otros
niveles están ocupados y no es la misma para todos loátomos. Cada elemento tiene sus
propios niveles de energía por lo tanto las diferencias de energía correspondientes a latransición de electrones son diferentes según de que elemento se trate. Ocurre lo mismo
con la longitud de onda correspondiente a tales diferencias de energía. El número de
líneasvaría de un elemento aotro.

5.- Procesos secuenciales que ocurren dentro de la lámpara.
- Las lámparas de vapor de mercurio tienen dos electrodos por los cuales se hace
pasar energíaeléctrica.
-Se calienta el vaporde mercurio.
-Se excitan los átomos del vapor.

II)La próximaobservación muestra el espectro de una lámpara de sodio.
Aparece una líneanítida y brillante a los 580 nm.
El rango de energía deemisión es igual a:

2/6

-La siguiente línea corresponde al sodio.

En el caso de los sólidos,el espectro es continuo ya que tienen campos de energía muy
cercanos.

III)Observando el sol...