espectrometria

Espectro Electromagnético

La luz es radiación
electromagnética y está
compuesta por una parte
eléctrica y otra magnética.
Las particulas subatómicas,
electrones y fotones, tienen
propiedadesde partículas y de
ondas
La luz se propaga en forma de onda

Propiedades de la luz :
Longitud de onda,  (nm)
Frecuencia,  (s-1, Hz)
Amplitud, A
Velocidad en el vacio c 3.00 x 108 m s-1

1

La luz se mueve a través del espacio con una
velocidad “c” y a una frecuencia “”



c





m 1 1
 hertz , Hz
s m s

La energía de la luz, E, se relaciona con lafrecuencia por medio de la constante de Planck h,

E=h
Con h = 6.23x10-24 Js

Cuando un haz de radiación electromagnética Io,
pasa a través de una sustancia, ésta puede ser
transmitida
Io

IoCuando un haz de radiación electromagnética Io,
pasa a través de una sustancia, ésta puede ser
transmitida o absorbida.

Io

El que sea absorbida o transmitida va a
depender de la estructura yde la frecuencia que
tenga la molécula.

2

Los espectros de
absorción UV-Vis miden
cuanta radiación pasa a
través de la muestra.

log

Io

IT

Io
  cl  A
IT

Io = intensidad dela radiación incidente
IT = intensidad de la radiación transmitida
 = coeficiente de extinción molar (mol-1L cm-1)
l = longitud de la cubeta en cm
Absorbancia = log (Io/IT)

Según la ecuaciónde Lambert Beer tenemos:
Donde  es absortividad molar

A   cl

A

cl

y se grafica log max v/s max
máx 230nm
 máx 2630

Cuando se mide a max , se cita max

Espectro deabsorción de cis,trans1,3-ciclooctadieno

3

La espectroscopia electrónica es un fenómeno de interacción de
una molécula con luz ultravioleta y visible
La absorción de un fotón es el resultado de unatransición
electrónica en una molécula. Un electrón es promovido del
estado basal a un estado de mayor energía.

En
h

E = h

Eo
Las transiciones usualmente se originan de los...