Espectros Atomicos


ESPECTROS ATÓMICOS

Espectros de emisión

Cuando un elemento químico en forma gaseosa o de vapor recibe energía, por calentamiento a alta temperatura, o bien por una descarga eléctrica dealta tensión, se produce una emisión de luz que, al hacerla pasar por un prisma, se descompone en forma de un espectro discontinuo, que consta de una serie de líneas correspondientes a determinadasfrecuencias y longitudes de onda. Este tipo de espectros tienen la característica fundamental que cada elemento químico presenta un espectro característico propio, específico y diferente de los del restode elementos, que sirve como "huella digital" permitiendo identificarlo fácilmente.

Multitud de observaciones de este tipo fueron realizadas durante el siglo XIX, obteniéndose una secuencia delíneas que resultó ser característica del elemento empleado como fuente de luz. Los espectros de emisión se convirtieron así en métodos de identificación de los elementos y de los átomos que losconstituyen, por lo cual se les denomina también espectros atómicos. Hacia 1860 Kirchhoff y Balmer analizando la luz proveniente del Sol mediante un espectroscopio consiguieron demostrar la existencia en suatmósfera de diferentes elementos químicos, entre ellos el hidrógeno.
http://educativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/html/31_espectros_atmicos.html
Espectros de absorciónLos espectros de emisión se caracterizan por una serie de líneas brillantes; los de absorción, por el contrario, están formados por una secuencia de líneas oscuras que aparecen sobre el fondo luminosodel espectro visible. Se producen cuando un haz de luz blanca se hace pasar por una muestra gaseosa. Si se analiza mediante un espectroscopio el haz de luz que emerge de la muestra, se observará eseconjunto de líneas oscuras que constituyen el espectro de absorción de la sustancia considerada. La luz blanca contiene una gama continua de longitudes de onda, pero sólo unas componentes definidas...