Espectros De Emicion Y Seres Espectrales

Espectros de emisión: El trabajo de Einstein preparó el camino para solucionar otro"misterio" de la Física del siglo XIX, los espectros de emisión de los átomos. Desde elsiglo XVII, en que Newtondemostró que la luz solar está compuesta por varioscomponentes coloridos que se pueden recombinar para producir luz blanca, losquímicos y los físicos han estudiado las características de los espectrosde emisión devarias sustancias, esto es, la radiación emitida por las sustancias, ya sea continua o enforma de líneas. El espectro de emisión se obtiene suministrando a una muestra delmaterial energíatérmica o alguna otra forma de energía (como una descarga eléctricade alto voltaje, si la sustancia es gaseosa). Una barra de hierro al "rojo caliente" o"blanco caliente" recién removida de una fuentede alta temperatura brilla de unamanera característica. Este resplandor visible es la porción de un espectro de emisiónque es percibido por el ojo. El calor que se siente a distancia de la mismabarra dehierro es otra porción de su espectro de emisión, esta porción es de la región delinfrarrojo. Una característica común del espectro de emisión del sol y del calentamientode un sólido caliente esque ambos son continuos; es decir, todas las longitudes deonda de la luz están representadas en el espectro (figura 10).Los espectros de emisión de átomos en fase gaseosa, por otro lado, no muestranunadistribución continua de longitudes de onda desde el rojo al violeta; en lugar de ello, losátomos emiten luz sólo a longitudes de onda específicas. Dichos espectros se llamanespectros de líneasporque la radiación se identifica por la aparición de líneas brillantesen el espectro. La figura 16 es un diagrama esquemático de un tubo de descarga quese utiliza para estudiar los espectros de emisión.Un dispositivo experimental para estudiar los espectros de emisión deátomos y moléculas. El gas en estudio está en un tubo de descarga quecontiene dos electrones. A medida que los electrones...