Espectros de Emisión

ESPECTROS DE EMISIÓN
Objetivo
Interpretar los espectros de líneas de átomos en fase gaseosa para identificar elementos químicos.

Marco teórico (describa la información que consideraimportante para el desarrollo de la práctica y que no haya sido incluida en este documento).
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticasemitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de uncompuesto desconocido.
El espectro de emisión y el espectro de absorción de un mismo elemento son complementarios.
Espectro de emisión del fósforo

Espectro de absorción del fósforo

El motivo por elcual ambos espectros son complementarios es que las transiciones electrónicas que dan lugar a ambos espectros son las mismas. Cuando nosotros hacemos incidir radiación electromagnética sobre unamuestra de átomos en estado gaseoso y fundamental (en este caso luz visible, como vemos en los espectros registrados), provocaremos la excitación de los electrones, esto es, se producirán transicioneselectrónicas en las que los electrones pasan de un nivel inferior a un nivel superior. Los átomos pasarán de estar en un estado fundamental a un estado excitado. En este proceso los átomos absorbenenergía de unas longitudes de onda determinadas para cada elemento (de ahí que el espectro, tanto de emisión como de absorción de un elemento, se su huella dactilar, porque las transiciones electrónicas decada átomo son distintas y únicas). Cuando registramos la luz que no ha sido absorbida por los átomos, lo que obtenemos es el espectro de absorción.
Si después dejamos que estos átomos excitados serelajen emitiendo la energía que previamente absorbieron y nuevamente hacemos un registro de esta radiación, entonces tendremos el espectro de emisión, formado por líneas discretas. Es lógico, por...