Espectros de emisión de metales.

Física y Química 3º E.S.O.
Práctica 6: Espectros de emisión de
metales. Ensayos a la llama.

I.E.S. Guadalpeña
Departamento de Física y Química
Curso 2006-07

Práctica 6: Espectros de emisiónde metales. Ensayos a la llama.
1.

Planteamiento del problema. Objetivos.
Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton,
Modelo de Thomson, Modelode Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor exactitud
qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones y neutrones, y
una corteza electrónicaformada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los
electrones.
Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a este
hecho, cuandoen electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma
de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.
Los cloruros de algunosmetales, como el litio, el sodio o el potasio, son muy volátiles, propiedad
que permite reconocer estos metales por el color característico que dan a la llama. Vamos a ver cómo se
distinguen estosmetales.

2. Materiales necesarios
 3 Vidrios de reloj
 Mechero Bunsen
 Alambre de níquel
 Tubo de ensayo
 Ácido clorhídrico (HCl)
 Cloruro de litio (LiCl)
 Cloruro de potasio (KCl)
Cloruro de sodio (NaCl)
3. Procedimiento
a) Numera los tres vídrios de reloj. Coloca en el primero algunos cristales de cloruro de litio; en el
segundo, de cloruro de potasio, y en el tercero, decloruro de sodio.
b) Antes de cada aplicación, asegúrate de que el alambre está limpio. Para ello, introdúcelo en el tubo
de ensayo con ácido clorhídrico concentrado y caliéntalo en la llama hasta que nodé coloración.
c) Toma una pequeña muestra de cloruro de litio y aproxima el alambre al borde de la llama de un
mechero Bunsen. Anota el color que observas en la llama.
d) Vuelve a limpiar bien...