ESPECTROS DE LUZ
Páginas: 3 (679 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2015
TRABAJO DE QUÍMICA
Nombre: Henry Usca
Curso: 3 ´´BI´´
ESPECTROS DE LUZ
Los espectros son imágenes o registros de un objeto (que puede ser desde una estrella hasta una molécula o átomo) de la energíaque absorbe o emite. Anteriormente, los químicos ponían a la flama las sustancias químicas y de acuerdo a la intensidad y colores de la llama, podían averiguar que átomos o compuestos contenía lamuestra.
Los primeros que se descubrieron fueron los espectros visibles. Consisten en atomizar, es decir, hacer que la sustancia pase al estado gaseoso y se le hace pasar un haz de luz blanca, quedespués pasa por un prisma descomponiéndolo en los colores del arcoíris. Para gran sorpresa, aparecían “huecos” en ciertas partes.
Espectro de absorción del nitrógeno
Los científicos se pusieron en marchaen explicar por qué sucedía esto, y proponer una teoría atómica capaz de explicar estos resultados experimentales. De ahí surgieron los modelos atómicos de Bohr y contribuyeron a darle forma a lateoría cuántica.
Resulta que la energía está cuantizada, es decir, la materia interacciona solo con cantidades fijas de energía. Por ejemplo, digamos que quieres comprarte unos pantalones que cuestan$100.00, pregunta ¿los puedes comprar con $99.99? o ¿puedes comprarte un pantalón y medio con $150? Las respuestas son no, si no tienes el dinero exacto no lo puedes comprar y si tienes de más no puedescomprar fracciones de objetos.
Lo mismo sucede con los átomos y compuestos, al brindarles la energía mínima para poder llevarlos a un nivel energético diferente. Cuando se analiza la energía que absorbela sustancia, estamos hablando de un análisis espectral de absorción.
Pero también podemos analizar las sustancias por la energía que desprenden. A este tipo de análisis se les llama de emisión. Y unamanera fácil de hacer eso, es aplicando luz. Dependiendo del tipo de análisis que realices, es el tipo de luz que utilizas.
Espectro de Absorción de un compuesto químico
Por ejemplo, para...
Nombre: Henry Usca
Curso: 3 ´´BI´´
ESPECTROS DE LUZ
Los espectros son imágenes o registros de un objeto (que puede ser desde una estrella hasta una molécula o átomo) de la energíaque absorbe o emite. Anteriormente, los químicos ponían a la flama las sustancias químicas y de acuerdo a la intensidad y colores de la llama, podían averiguar que átomos o compuestos contenía lamuestra.
Los primeros que se descubrieron fueron los espectros visibles. Consisten en atomizar, es decir, hacer que la sustancia pase al estado gaseoso y se le hace pasar un haz de luz blanca, quedespués pasa por un prisma descomponiéndolo en los colores del arcoíris. Para gran sorpresa, aparecían “huecos” en ciertas partes.
Espectro de absorción del nitrógeno
Los científicos se pusieron en marchaen explicar por qué sucedía esto, y proponer una teoría atómica capaz de explicar estos resultados experimentales. De ahí surgieron los modelos atómicos de Bohr y contribuyeron a darle forma a lateoría cuántica.
Resulta que la energía está cuantizada, es decir, la materia interacciona solo con cantidades fijas de energía. Por ejemplo, digamos que quieres comprarte unos pantalones que cuestan$100.00, pregunta ¿los puedes comprar con $99.99? o ¿puedes comprarte un pantalón y medio con $150? Las respuestas son no, si no tienes el dinero exacto no lo puedes comprar y si tienes de más no puedescomprar fracciones de objetos.
Lo mismo sucede con los átomos y compuestos, al brindarles la energía mínima para poder llevarlos a un nivel energético diferente. Cuando se analiza la energía que absorbela sustancia, estamos hablando de un análisis espectral de absorción.
Pero también podemos analizar las sustancias por la energía que desprenden. A este tipo de análisis se les llama de emisión. Y unamanera fácil de hacer eso, es aplicando luz. Dependiendo del tipo de análisis que realices, es el tipo de luz que utilizas.
Espectro de Absorción de un compuesto químico
Por ejemplo, para...
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