Espectros Quimica

Instituto Tecnológico
de la Laguna.

Ing. Industrial.

Química.

Practica 3.

Espectros.

Guillermo Robles Romero.

Diego Hernández Villagrana.

N° de Control: 13130460


TorreónCoahuila a 11 de febrero de 2012

Espectros
Objetivo: Observar y medir las longitudes de onda de algunas sustancias elementales como el hidrogeno, el neón, el mercurio, el sodio, el xenón.
Sedenomina espectro electromagnético a la distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas. Referido a un objeto se denomina espectro electromagnético o simplemente espectro a laradiación electromagnética que emite (espectro de emisión) o absorbe (espectro de absorción) una sustancia. Dicha radiación sirve para identificar la sustancia de manera análoga a una huella dactilar. Losespectros se pueden observar mediante espectroscopios que, además de permitir observar el espectro, permiten realizar medidas sobre el mismo, como son la longitud de onda, la frecuencia y la intensidad dela radiación.
El espectro electromagnético se extiende desde la radiación de menor longitud de onda, como los rayos gamma y los rayos X, pasando por la luz ultravioleta, la luz visible y los rayosinfrarrojos, hasta las ondas electromagnéticas de mayor longitud de onda, como son las ondas de radio. Se cree que el límite para la longitud de onda más pequeña posible es la longitud de Planckmientras que el límite máximo sería el tamaño del Universo (véase Cosmología física) aunque formalmente el espectro electromagnético es infinito y continuo.






LUZ
COLOR
PARAMETRO
Neón
Rojo-amarillo
6000-7000
Mercurio
Verde
-------------
Hidrogeno
Morado, azul, verde, amarillo, rojo.
3800-7000
Helio
Azul, verde, amarillo
4000-6000
Sodio
Amarillo, anaranjado
------------Ultravioleta
Morado
-------------
Xenón
Blanca
3800-7000
Conclusiones: Pudimos apreciar algunos parámetros de espectros satisfactoriamente aunque algunos no se dejaban ver pero los que se dejaron...