Espectros quimicos

Introducción
Desde el siglo XVII en que Newton demostró que la luz sola esta compuesta por varios componentes coloridos que se pueden combinar para producir luz blanca, los químicos y os físicoshan estudiado las características de los espectros de emisión de varias sustancias, esto es, la radiación emitida por las sustancias, ya sea continua o en forma de línea.
Cada elemento tiene suespectro de emisión único. Las características de los espectros atómicos se pueden utilizar en análisis químicos para identificar átomos desconocidos.
Objetivo
a) Conocer los principiosfundamentales que rigen la interacción energía-materia (radiación electromagnética-moléculas) en uno de los métodos espectroscópicos más comunes en Química Orgánica: Absorción y Emisión
b) Comprender lainformación contenida en los espectros correspondientes, a fin de identificar los grupos funcionales más comunes.
c) El saber el proceso básico de la espectroscopia empezando de lo fundamental yasea el fenómeno de absorción ó emisión



Material
* Espectroscopio
* Lámpara de Sodio
* Lámpara de Helio
* Lámpara Mercurio
* Lámpara de Tungsteno
* Soluciones:CuSo4 Sulfato de Cobre
* KMnO4 Permanganato de Potasio
Desarrollo Experimental
a) Se hace pasar luz de una lámpara a través de la ranura del espectroscopio, se observa en la pantalla delespectroscopio las líneas del color característico de las sustancias y se lee en la escala correspondiente a longitudes de onda, que corresponden a las líneas espectrales emitidas. A continuación sellevan estos colores a la carta de espectros y se observa que coincidan exactamente como las líneas de emisión de una sustancia conocida determinándose de esta manera la sustancia desconocida.

B) Serepite con las otras lámparas
C) Entre una luz de tungsteno y la ranura del espectroscopio se coloca la sustancia KMnO4 se observa entonces espectro continuo o con rayas o de líneas con...