ESPECTROS A LA FLAMA
Páginas: 3 (537 palabras)
Publicado: 9 de octubre de 2015
QUÍMICA
PRACTICA No. 2
ESPECTROS A LA FLAMA
OBJETIVO:
Que el alumno se familiarice con la llama característica (espectros) de algunos compuestos.
Aprender a distinguir dichascaracterísticas y comprender más las reacciones experimentadas en la práctica.
INTRODUCCIÓN:
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a unaserie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de"volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles sonpeculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación.
La energía de un fotón luminoso se calcula mediante la ecuación de Planck.
E=h * v, siendo h la constante de Plancky v la frecuencia del fotón. Por lo tanto la energía es directamente proporcional a la frecuencia
MATERIALES Y REACTIVOS:
DESARROLLO:
Al entregarnos el material nos aseguramos que sea elcorrecto y procedimos a comenzar dicha práctica.
Comenzamos limpiando las asas de platino dentro del ácido clorhídrico y secando en la flama. Tomamos el primer reactivo (cloruro de potasio) y locolocamos directamente en la flama, observando el cambio físico de flama, color, intensidad etc.
Al terminar con el reactivo anterior repetimos el mismo procedimiento con los demás reactivos.
Teniendo encuenta las observaciones, tomamos apuntes y fotografias de dichos cambios para nuestro reporte.
Tomando en cuenta lo anterior y con la práctica realizada, limpiamos nuestra área de trabajo y entregamosel material.
RESULTADOS:
SUSTANCIA
ELEMENTO
COLOR
REAL
COLOR EN PRACTICA
LONGITUD DE ONDA
FRECUENCIA
(v) (Hz)
ENERGIA
Kcal mol
Cloruro de potasio
K
blanco
violeta
400-425 nm
7.3x10^14
69.7...
QUÍMICA
PRACTICA No. 2
ESPECTROS A LA FLAMA
OBJETIVO:
Que el alumno se familiarice con la llama característica (espectros) de algunos compuestos.
Aprender a distinguir dichascaracterísticas y comprender más las reacciones experimentadas en la práctica.
INTRODUCCIÓN:
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a unaserie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de"volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles sonpeculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación.
La energía de un fotón luminoso se calcula mediante la ecuación de Planck.
E=h * v, siendo h la constante de Plancky v la frecuencia del fotón. Por lo tanto la energía es directamente proporcional a la frecuencia
MATERIALES Y REACTIVOS:
DESARROLLO:
Al entregarnos el material nos aseguramos que sea elcorrecto y procedimos a comenzar dicha práctica.
Comenzamos limpiando las asas de platino dentro del ácido clorhídrico y secando en la flama. Tomamos el primer reactivo (cloruro de potasio) y locolocamos directamente en la flama, observando el cambio físico de flama, color, intensidad etc.
Al terminar con el reactivo anterior repetimos el mismo procedimiento con los demás reactivos.
Teniendo encuenta las observaciones, tomamos apuntes y fotografias de dichos cambios para nuestro reporte.
Tomando en cuenta lo anterior y con la práctica realizada, limpiamos nuestra área de trabajo y entregamosel material.
RESULTADOS:
SUSTANCIA
ELEMENTO
COLOR
REAL
COLOR EN PRACTICA
LONGITUD DE ONDA
FRECUENCIA
(v) (Hz)
ENERGIA
Kcal mol
Cloruro de potasio
K
blanco
violeta
400-425 nm
7.3x10^14
69.7...
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