Espectros Y Modelos Atomicos

ESPECTROS Y MODELO ATOMICOS
Objetivos:
Comparar los espectros que producen algunos elementos, cuando la luz que producen al ser excitados.
El alumno relacionara los espectros que se producen con la teoría cuántica.
Introducción:
La teoría cuántica de Planck nos dice que los cuerpos del microcosmo (electrones, núcleos, átomos, moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en formade pequeños paquetes de energía a los que llamo cuantos. En 1905, Albert Einstein, tomando en cuenta esta teoría, propuso que la luz también era de naturaleza discontinua, formada por pequeños paquetes de energía (E=hv). Estas partículas luminosas fueron llamadas fotones.
Basándose en el descubrimiento de los compuestos del átomo, electrones y núcleo, en 1913 Niels Bohr propuso un modelo atómicoque retomaba las ideas de la teoria cuántica de Max Planck y con la que predice la distribución correcta delo electrones en el átomo. Según Bohr, en un átomo estable la energía del electrón es E2, E3,…, pero nunca a una energía intermedia entre estas, cuando el electrón baja de nivel energético, su energía disminuye también y emite luz (un fotón). Estas transiciones electrónicas son las queproducen las líneas de los espectros en los elementos.
Trabajo previo:
El espectro electromagnético es el rango de todas las radiaciones electromagnéticas posibles. El espectro de un objeto es la distribución característica de la radiación electromagnética de ese objeto. Hasta los rayos gamma (extremo de la onda corta), que cubren longitudes de onda de entre miles de kilómetros y la fracción deltamaño de un átomo. Se piensa que el límite de la longitud de onda corta está en las cercanías de la longitud Planck, mientras que el límite de la longitud de onda larga es el tamaño del universo mismo, aunque en principio el espectro sea infinito y continuo.
Utilidades del Espectro electromagnético:
Con el espectro electromagnético los astrónomos calculan la distancia de las estrellas, por lalongitud de onda que se refleja por el color, también se puede conocer por los elementos que están compuestos algunos planetas, cada elemento se caracteriza por un color determinado en el espectro electromagnético. En física se utiliza para saber que tan radiactivo son algunos elementos, y al igual que en astronomía, por qué elementos están compuestos ciertos sistemas. En resumen, los espectroselectromagnéticos se utilizan en campos como la física, la astronomía…. para detectar la composición de los planetas y su distancia con la tierra
El espectro de absorción de un material muestra la fracción de la radiación electromagnética incidente que un material absorbe dentro de un rango de frecuencias. Es, en cierto sentido, el opuesto de un espectro de emisión. Cada elemento químico posee líneas deabsorción en algunas longitudes de onda, hecho que está asociado a las diferencias de energía de sus distintos orbitales atómicos. De hecho, se emplea el espectro de absorción para identificar los elementos componentes de algunas muestras, como líquidos y gases; más allá, se puede emplear para determinar la estructura de compuestos orgánicos.1 Un ejemplo de las implicaciones de un espectro deabsorción es que aquel objeto que lo haga con los colores azul, verde y amarillo aparecerá de color rojo cuando incida sobre él luz blanca. Cuando incide una luz a un metal al superar su energía umbral saca un electrón, si la energía es superior la energía que sobra se convierte en energía cinética
Espectros continuos y discontinuos
El espectro continuo, también llamado térmico o de cuerpo negro, esemitido por cualquier objeto que irradie calor (es decir, que tenga una temperatura distinta de cero absoluto = -273 grados Celsius). Cuando su luz es dispersada aparece una banda continua con algo de radiación a todas las longitudes de onda. Por ejemplo, cuando la luz del sol pasa a través de un prisma, su luz se dispersa en los siete colores del arcoíris (donde cada color es una longitud de...