Espectros

(Espectros a la Flama)
Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificación de varios elementos metálicos como sodio, calcio,etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siemprela misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
Con cada elemento al exponerlo a la flama cuando se calienta se crea un color en la llama, cadaelemento tiene un color y siempre va a ser el mismo, por que son la huellas dactilares de los elementos.
Aza de Platino

Como Sacar Un Espectro a la Flama
Primero se necesita tener los elementos a losque se van a exponer a la llama.
Se necesita un Aza de platino para poder exponer los elementos a la flama ya que si fuera de otro metal se derretiría.
Un mechero de Bunsen.
Recipientes para ponerlos elementos.
Con el Aza de platino agarrar una pequeña cantidad de el elemento y exponerlo a la flama, cuando se este calentando se empezara a notar como se consume el elemento, mientras que laflama del mechero empezara a emitir un color diferente dependiendo del elemento.
Desarrollo de la Práctica
1.-Ponerse la bata para realizar la practica y seguir las instrucciones de la maestra.2.-Con el Aza de platino agarra poco del elemento.
3.-Exponer al elementos con el Aza ala flama.
4.-Mirar detalladamente el color de la flama que emite.
5.-Hacer los mismo con otros elementos.6.-Despues comparar los colores de las flamas con la escala de espectros y anotar los amperes.
7.-Sacar la energía de cada elementos con los datos de los colores emitidos.

Elementos expuestos a la FlamaSulfato de COBRE. (Verde 5500 A)

Cloruro de Níquel (Verde 6400 A)

Sulfato Cúprico (Verde 5500 A)

Cloruro de Calcio (Amarillo Rojo 6100 A)

Cloruro Niqueloso (Azul 5250 A)

Ioduro de...