Espectros

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE LA LAGUNA

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Departamento: Metal-Mecánica.

Materia: Química.

Profesor: Edmundo Ortiz Calzada.

Practica #2

Espectros

Fecha: 13 de septiembre de 2011Espectros

Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los elementos químicos.Espectro de Absorción: se representa cuando un sólido incandescente se encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultante muestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominadoslíneas de absorción, por lo que el gas ha absorbido de la luz aquellos colores que esté irradian por si mismo. Suele ocurrir que unos cuerpos absorben sólo la radiación de algunas longitudes de ondas yno aceptan absorber otra longitudes de otras, por lo que cada cuerpo, cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro de absorción, el cual se corresponde con su espectro de emisión.Espectro de Emisión: mediante un suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, su átomo emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyesu espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cadauno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

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Objetivo: conocer los espectros emitidos por algunos elementos químicos y observar los espectros de absorción de algunoscompuestos químicos.

Material y Equipo:

• Espectroscopio.

• Fuente de energía eléctrica.

• Lámparas de neón, hidrogeno, mercurio, helio y luz blanca.

• 2 Vasosprecipitados.

• Mechero de bunsen.

• Asa de platino.

• Compuestos químicos.

• Cerillos.

Desarrollo de la práctica:

1. Observar a través del espectroscopio, las emisiones...