Espectros

INTRODUCCIÓN

Durante el transcurso de este trabajo se investigó la coloración de diferentes compuestos químicos y la comprobación de que tienen diferencias físicas y químicas en cuanto a la combustión.
Así, también hemos investigado acerca del efecto que causa el alcohol común en la combustión de cada sustancia que se nos presentó.

PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN

Se espera encontrarrespuesta a la pregunta “¿Son los compuestos químicamente diferentes?”, y a partir de la respuesta a esta interrogante poder formular Análisis e Hipótesis al respecto.

OBJETIVOS

Con este experimento se espera visualizar el espectro que produce un químico determinado (combinado con alcohol común) al ser expuesto a una llama pura para poder comprender el cambio físico y químico de la sustancia.HIPÓTESIS

Coincidimos en que creemos que cada compuesto o sustancia química deberá tener una combustión diferente pero no se ha especulado acerca de la coloración del espectro de cada uno. Por lo tanto afirmamos que entre sí hay diferencias.

MATERIALES UTILIZADOS

• Mechero de Bunsen
• Vaso de 100 ml
• Tubo de vidrio de 20 ml
• Algodón
• Agua
• Alcohol común• Pinzas
• Cloruro de Bario, BaCl2 (s)
• Cloruro de Cobre, CuCl2 (s)
• Cloruro de Hierro, FeCl3 (s)
• Cloruro de Estroncio, SrCl2 (s)
• Cloruro de Calcio , CaCl2 (s)
• Cloruro de Sodio, NaCl (s)

PROCEDIMIENTOS

En una primera instancia se encendió el mechero de Bunsen. Luego, se bañó una bola de algodón en alcohol, se le quitó el exceso de esta sustancia ycon la pinza se posó sobre la llama pura del mechero. Se observó así el espectro de la sustancia, y su coloración. Para evitar riesgos, luego de la observación y posterior anotación de los datos se sumerge el algodón en combustión en el agua.
Este proceso se repite nuevamente de la siguiente manera:

1. Se toma una bola de algodón y se sumerge en alcohol.
2. Se quitan los excesos de este.3. Se mezcla con la sustancia reactiva sólida con la que se experimentará.
4. Se posa sobre el mechero de Bunsen con la llama encendida.
5. Se observan los resultados de coloración de la llama.
6. Se sumerge el algodón en llamas en el agua para evitar riesgos.

| | | |
|| | |

RESULTADOS Y ANÁLISIS

1. Cloruro de Bario, BaCl2 (s): La coloración de la llama es amarillo verdoso, y la zona del espectro (nm) es de aproximadamente 560 nm.
2. Cloruro de Cobre, CuCl2 (s): La coloración de la llama es celeste verdoso, y la zona del espectro (nm) es de aproximadamente 500 nm.
3.Cloruro de Hierro, FeCl3 (s): La coloración de la llama es naranjo, y la zona del espectro (nm) es de aproximadamente 680 nm.
4. Cloruro de Estroncio, SrCl2 (s): La coloración de la llama es rojo ladrillo, y la zona del espectro (nm) es de aproximadamente 740 nm.
5. Cloruro de Calcio, CaCl2 (s): La coloración de la llama es naranjo, y la zona del espectro (nm) es de aproximadamente 660 nm.6. Cloruro de Sodio, NaCl (s): La coloración de la llama es naranjo intenso, y la zona del espectro (nm) es de aproximadamente 700 nm.
Así, podemos decir que la combustión de las sustancias da como resultado una llama de un color determinado dependiendo de las características físicas y químicas de ésta (Espectro luminoso visible para el humano). Por ejemplo, al poner cloruro de CalcioCaCl2(s) se puede ver que la llama es de color naranjo, color que es determinado por la longitud de onda de la frecuencia del color.
Además, es necesario agregar que los resultados de coloración pueden variar según el grado de contaminación que tenga la sustancia.

COMPLEMENTAR INFORMACIÓN

1. Indica para qué se utiliza un contador de GEIGER.
R: Un contador de GEIGER es...