Espectroscopia Atomica

Espectroscopia atómica
OBJETIVO:
Investigar y conocer acerca de la espectroscopia atómica y masas, asi como sus aplicaciones, fundamentos y ventajas.
INTRODUCCION
Está basada en la utilización de átomos en estado de vapor, activados mediante energía electromagnética o térmica, midiendo la energía absorbida o emitida por los átomos al pasar a un estado activado o al volver del estado activado.La obtención de los átomos al estado de vapor puede realizarse mediante:
• llama
• Energía electrotérmica
• plasma
• Formación de un vapor frío.
-Absorción es necesario que los átomos permanezcan en estado fundamental.
-Emisión es deseable que el mayor número de átomos estén en estado excitado.
Se puede aplicar en la determinación de aceites, control de calidad, en la determinación demuestras geológicas y biológicas, en la farmacéutica, entre otras.
ANTECEDENTES
1. Bases de la espectroscopia atómica.
Los principios teóricos de la absorción atómica fueron establecidos en 1840 por Kirchhoff y Bunsen en sus estudios del fenómeno de autoabsorción en el espectro de los metales alcalinos y alcalino térreos.

La base de la espectroscopia de absorción atómica (EAA) la entregóKirchhoff al formular su ley general: « cualquier materia que pueda emitir luz a una cierta longitud de onda también absorberá luz a esa longitud de onda».
El significado práctico de esto fue recién desarrollado en 1955 por el australiano Walsh, apareciendo los primeros instrumentos comerciales a principios de 1960.

2. Mediante tabla de escribir la clasificación de los métodos deespectroscopia atómica.

3. Explicar las ventajas.
Gran especificidad, Gran campo de aplicación, excelente sensibilidad, rapidez, amplio rango para analizar (agua, tierra y aire), nos brinda un análisis cualitativo y cuantitativo de más de 70 elementos, permite detectar partes por millón, de billón e inclusive (en algunos casos) concentraciones mucho menores.

4. Explicar porque los espectrosobtenidos en espectroscopia atómica se presentan como líneas discretas de longitud de onda.
Debido a que los átomos o iones que se encuentran en fase gaseosa no tienen estado de energía migratoria, lo que significa que sólo ocurren transiciones electrónicas, y es por eso que los espectros de emisión y absorción atómica se componen de un número limitado de líneas espectrales bien definidas.

5.Describir la técnica de la espectroscopia de absorción atómica en llama y de emisión en llama.

Espectroscopia de emisión atómica: La muestra en solución es nebulizada e introducida en la llama, donde es desolvatada (Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente.), vaporizada y atomizada.
Después los átomos se elevan a estados excitados porcolisiones térmicas con los constituyentes de componentes de la llama parcialmente quemados.
La flama atomiza y excita los componentes de la muestras.
Estos emiten radiación electromagnética de diferentes longitudes de onda que son separadas en el monocromador y la línea de interés llega al detector, al amplificador y finalmente al sistema de lectura.
Las relativamente bajas temperaturas de laflama, limitan la aplicación práctica de la EEA en flama a los elementos más fáciles de excitar, o en bajos potenciales de ionización, como son los elementos alcalinos ( Li,Na,K,Rb,Cs ) y los alcalinotérreos ( Ca,Mg,Sr,etc. ).
Por lo que en EEA se utiliza una llama como fuente de excitación y un fotodetector electrónico como dispositivo de medida.
La energía de la llama permite excitarúnicamente de 30 a 50 elementos, siendo este número función del tipo de llama utilizada.
Las llamas son coloraciones características que producen los compuestos sodio (amarillo), estroncio (rojo), y bario (verde) constituyen ensayos cualitativos corrientes de estos elementos. La muestra debe estar disuelta.

Espectroscopia de absorción atómica:
Primeramente es necesario atomizar la materia, es...