Espectroscopia
5.1. Fundamentos. 5.2. Transiciones electrónicas en moléculas diatómicas. 5.3. Moléculas poliatómicas. 5.4. Instrumentación. 5.5. Análisis cualitativo y cuantitativo. 5.6. Métodos de calibrado. 5.7. Desviaciones de la Ley de Beer. 5.8. Aplicaciones.
5.1. FUNDAMENTOS
Energía molecular:Cuantizada • • • Electrónica Vibracional Rotacional
Absorción
∆Eelec ≈ 10 ∆Evib ≈ 10 ∆Erot
3 6
• Despreciamos las transiciones rotacionales. • Aproximación Born-Oppenheimer: Las transiciones electrónicas no afectan a la estructura de los núcleos.
Tema 5. Espectroscopia Ultravioleta-Visible de Absorción Molecular.
5.1. FUNDAMENTOS
• • No existe regla de selección vibracional en unatransición electrónica. Progresión:
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5.2. TRANSICIONES ELECTRÓNICAS EN MOLÉCULAS DIATÓMICAS
• PRINCIPIO DE FRANCK-CONDON: Una transición electrónica tiene lugar tan rápidamente que la configuración nuclear no cambia durante la transición.
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5.3. MOLÉCULASPOLIATÓMICAS
• • Radiación UV-Visible produce excitaciones en electrones de valencia. Tipos de transiciones: 1. 2. 3. Electrones θ, π y n Electrones d y f Transferencia de carga
1.
Absorción por electrones θ, π y n
H C H
O
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5.3. MOLÉCULAS POLIATÓMICAS
a)
Orbitales s y p separados energéticamente
b)Orbitales s y p próximos en energía
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5.3. MOLÉCULAS POLIATÓMICAS
1. Transiciones
σ →σ*
λ < 185nm
• • Absorben compuestos saturados: C-H, C-C UV vacío. Condiciones de trabajo difíciles.
2.
Transiciones
n →σ* λ = 150 − 200nm
• • •
Heteroátomos con pares de eLimitadas aplicaciones. Absortividades molares:100-300 M-1cm-1.
3.
Transiciones
n → π *,π → π * λ = 200 − 700nm
ε=
n →π*
10-100 M-1cm-1
• • •
Región más utilizada. Requiere grupos que aportan π* : cromóforos. Compuestos insaturados.
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π → π * 100-10000 M-1cm-1
Transiciones
n → π *,π → π *
•
Requiere grupos que aportan π* : cromóforos.
λ =200 − 700nm
• Efecto del disolvente:
Polaridad
n →π*
λ
π →π*
Efecto hipsocrómico: desplazamiento hacia azul
E
Efecto batocrómico: desplazamiento hacia rojo
Efecto hipocrómico: disminución de intensidad. Efecto hipercrómico: aumento de intensidad.
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Transiciones
n → π *,π → π *
Efecto hipsocrómico:desplazamiento hacia azul. • • Estabilización del par de e- por formación de puentes de hidrógeno. Estado excitado inalterado.
Efecto batocrómico: desplazamiento hacia rojo. • • Estados excitados más polares. Interacciones dipolo-dipolo con disolvente más intensas. Estado fundamental sufre menor estabilización.
Tema 5. Espectroscopia Ultravioleta-Visible de Absorción Molecular.Transiciones
n → π *,π → π *
Tema 5. Espectroscopia Ultravioleta-Visible de Absorción Molecular.
Transiciones
n → π *,π → π *
• Cromóforos separados: absorciones aditivas. • Cromóforos cercanos: efecto de conjugación.
Tema 5. Espectroscopia Ultravioleta-Visible de Absorción Molecular.
Transiciones
n → π *,π → π *
• Sistemas aromáticos: tres grupos de bandas de absorción. BENCENO:λ
184 204 256
ε
60000 7900 200
Características Fuerte pico Banda débil Pico muy débil
Nombre
E2 B
Grupos auxocromos: • No absorben radiación pero modifican posición e intensidad de bandas de cromóforos. • Ej. OH, NH2: El par de e- estabiliza estado excitado. Efecto batocrómico.
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Transiciones
n → π...
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