Espectroscopia
Páginas: 7 (1641 palabras)
Publicado: 10 de mayo de 2010
ESPECTROSCOPIA:
La espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con aplicaciones en química, física y astronomía, entre otras disciplinas científicas.
Luz como parte del espectro electromagnético
Espectro de luz de una flama dealcohol.
El análisis espectral en el cual se basa, permite detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda, y relacionar éstas con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.
Existen tres casos de interacción con la materia:
1. choque elástico: Existesólo un cambio en el impulso de los fotones. Ejemplos son los rayos X, la difracción de electrones y la difracción de neutrones.
2. choque inelástico: Por ejemplo la espectroscopía Raman.
3. Absorción o emisión resonante de fotones.
TIPOS DE ESPECTROS:
Los espectros pueden ser:
De emisión:
Si son originados por radiaciones emitidas por cuerpos incandescentes. Se dividen en:Continuos: si poseen todos los colores de la luz blanca (rojo, anaranjado, amarillo, verde azul, índigo, y violeta.) En general los espectros continuos de emisión proceden de sólidos y líquidos incandescentes.
Discontinuos: si solamente contienen algunos colores de los siete que componen el espectro visible. Estos pueden ser:
a) de bandas, si la franja coloreada es suficientemente ancha. Procedende gases y vapores en forma molecular.
b) de rayas, si la franja coloreada se reduce a una línea. Proceden de gases y vapores en forma atómica.
En realidad, los espectros de bandas están constituidos por una serie de rayas muy próximas entre sí, pudiendo resolverse la banda si la dispersión es grande.
De absorción:
Son los obtenidos por absorción parcial de las radiaciones emitidaspor un foco luminoso cuando la luz producida por él atraviesa una sustancia en estado gaseoso, ya que todo gas o vapor absorbe, a cualquier temperatura, las mismas radiaciones que es capaz de emitir si estuviera incandescente.
El estudio experimental de los espectros condujo a una serie de consecuencias, prácticas y teóricas, que resumimos seguidamente:
®Cada elemento químico,convenientemente excitado, emite siempre unas radiaciones características de él y que sirven, por lo tanto, para identificarlo.
®La presencia de tales radiaciones es independiente de que el elemento esté solo, mezclado, o combinado con otros elementos; sus rayas espectrales son siempre las mismas y ningún otro elemento las puede emitir.
®La intensidad de las radiaciones emitidas y, por lo tanto, la de lasrayas espectrales; es decir, su mayor o menor colorido en la placa, depende del número de átomos excitados, y éste, de la mayor o menor concentración del elemento.
El hecho de que cada elemento químico posea su propio espectro permite suponer que las longitudes de onda de las radiaciones emitidas por él, una vez excitado, estén relacionadas entre sí mediante alguna expresión matemática; lo que,en definitiva, vendría a demostrar que en el átomo solamente son posibles ciertos estados energéticos.
IDENTIFICACION DE ELEMENTOS:
La espectroscopia, o estudio de las interacciones de la radiación electromagnética con la materia, es el mayor y más exacto grupo de métodos instrumentales utilizados en los análisis químicos y en toda la ciencia química. El espectro electromagnético se divideen la siguiente gama de longitudes de onda: rayos gamma, rayos X, ultravioletas, visibles, infrarrojos, microondas y ondas radioeléctricas. Las interacciones electromagnéticas con la materia provocan la absorción o emisión de energía a través de la transición de los electrones entre niveles cuánticos o discretos de energía, vibraciones de enlaces, rotaciones moleculares y transición de electrones...
La espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con aplicaciones en química, física y astronomía, entre otras disciplinas científicas.
Luz como parte del espectro electromagnético
Espectro de luz de una flama dealcohol.
El análisis espectral en el cual se basa, permite detectar la absorción o emisión de radiación electromagnética a ciertas longitudes de onda, y relacionar éstas con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.
Existen tres casos de interacción con la materia:
1. choque elástico: Existesólo un cambio en el impulso de los fotones. Ejemplos son los rayos X, la difracción de electrones y la difracción de neutrones.
2. choque inelástico: Por ejemplo la espectroscopía Raman.
3. Absorción o emisión resonante de fotones.
TIPOS DE ESPECTROS:
Los espectros pueden ser:
De emisión:
Si son originados por radiaciones emitidas por cuerpos incandescentes. Se dividen en:Continuos: si poseen todos los colores de la luz blanca (rojo, anaranjado, amarillo, verde azul, índigo, y violeta.) En general los espectros continuos de emisión proceden de sólidos y líquidos incandescentes.
Discontinuos: si solamente contienen algunos colores de los siete que componen el espectro visible. Estos pueden ser:
a) de bandas, si la franja coloreada es suficientemente ancha. Procedende gases y vapores en forma molecular.
b) de rayas, si la franja coloreada se reduce a una línea. Proceden de gases y vapores en forma atómica.
En realidad, los espectros de bandas están constituidos por una serie de rayas muy próximas entre sí, pudiendo resolverse la banda si la dispersión es grande.
De absorción:
Son los obtenidos por absorción parcial de las radiaciones emitidaspor un foco luminoso cuando la luz producida por él atraviesa una sustancia en estado gaseoso, ya que todo gas o vapor absorbe, a cualquier temperatura, las mismas radiaciones que es capaz de emitir si estuviera incandescente.
El estudio experimental de los espectros condujo a una serie de consecuencias, prácticas y teóricas, que resumimos seguidamente:
®Cada elemento químico,convenientemente excitado, emite siempre unas radiaciones características de él y que sirven, por lo tanto, para identificarlo.
®La presencia de tales radiaciones es independiente de que el elemento esté solo, mezclado, o combinado con otros elementos; sus rayas espectrales son siempre las mismas y ningún otro elemento las puede emitir.
®La intensidad de las radiaciones emitidas y, por lo tanto, la de lasrayas espectrales; es decir, su mayor o menor colorido en la placa, depende del número de átomos excitados, y éste, de la mayor o menor concentración del elemento.
El hecho de que cada elemento químico posea su propio espectro permite suponer que las longitudes de onda de las radiaciones emitidas por él, una vez excitado, estén relacionadas entre sí mediante alguna expresión matemática; lo que,en definitiva, vendría a demostrar que en el átomo solamente son posibles ciertos estados energéticos.
IDENTIFICACION DE ELEMENTOS:
La espectroscopia, o estudio de las interacciones de la radiación electromagnética con la materia, es el mayor y más exacto grupo de métodos instrumentales utilizados en los análisis químicos y en toda la ciencia química. El espectro electromagnético se divideen la siguiente gama de longitudes de onda: rayos gamma, rayos X, ultravioletas, visibles, infrarrojos, microondas y ondas radioeléctricas. Las interacciones electromagnéticas con la materia provocan la absorción o emisión de energía a través de la transición de los electrones entre niveles cuánticos o discretos de energía, vibraciones de enlaces, rotaciones moleculares y transición de electrones...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.