espectroscopia
Páginas: 2 (427 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2013
PRÁCTICA # 9
ESPECTROSCOPÍA
DETERMINACIÓN DE PERMANGANATO MEDIANTE ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VIS
1. Fundamento:
El permanganato potásico presenta un máximo de absorción a 550 nm, lo quehace posible el empleo de la espectrofotometría de absorción molecular ultravioleta-visible para determinar la concentración del mismo en una muestra problema. Puesto que se cumple la Ley de Beer,podemos relacionar la concentración de permanganato con la Absorbancia o con la Transmitancia que presente la disolución a la longitud de onda empleada en el análisis, ya que:
A = . b. C y A =-log T = 2 - log %T Donde:
A es la Absorbancia, la Absortividad molar (que es una constante característica de la sustancia absorbente a la longitud de onda empleada)
b es elespesor de la cubeta
C es la concentración molar
T es la Transmitancia.
En esta práctica se va a determinar la concentración en permanganato de una disolución problema. Para ello en primer lugarobtendremos el espectro de absorción molecular del permanganato, empleando una disolución patrón. A partir del espectro se determinará la longitud de onda del máximo de Absorbancia. Una vezseleccionada ésta, se procederá a realizar el calibrado.
2. Procedimiento:
2.1. Obtención del espectro de absorción molecular:
A partir de una solución patrón de permanganato potásico de 0.001 M.Se pipetean 0.5, 2.5, 5, 10, 15 y 20 mL de esta disolución y se llevan a balones volumétricos de 50 mL y se enrasa con agua destilada. De esta forma obtendremos cinco soluciones estándares de _____M, _____ M, _____ M, _____ M y _____ M respectivamente (traer cálculos).
Se toma el estándar 4 y se pone en la cubeta o celda de muestra y se mide su Absorbancia, haciendo un barrido desde 400 a600 nm cada 10 nm. Antes de cada medida y siempre que se cambie de longitud de onda hay que ajustar el cero (poniendo en la cubeta agua destilada). Se debe seleccionar la longitud de onda máximo de...
PRÁCTICA # 9
ESPECTROSCOPÍA
DETERMINACIÓN DE PERMANGANATO MEDIANTE ESPECTROFOTOMETRÍA UV-VIS
1. Fundamento:
El permanganato potásico presenta un máximo de absorción a 550 nm, lo quehace posible el empleo de la espectrofotometría de absorción molecular ultravioleta-visible para determinar la concentración del mismo en una muestra problema. Puesto que se cumple la Ley de Beer,podemos relacionar la concentración de permanganato con la Absorbancia o con la Transmitancia que presente la disolución a la longitud de onda empleada en el análisis, ya que:
A = . b. C y A =-log T = 2 - log %T Donde:
A es la Absorbancia, la Absortividad molar (que es una constante característica de la sustancia absorbente a la longitud de onda empleada)
b es elespesor de la cubeta
C es la concentración molar
T es la Transmitancia.
En esta práctica se va a determinar la concentración en permanganato de una disolución problema. Para ello en primer lugarobtendremos el espectro de absorción molecular del permanganato, empleando una disolución patrón. A partir del espectro se determinará la longitud de onda del máximo de Absorbancia. Una vezseleccionada ésta, se procederá a realizar el calibrado.
2. Procedimiento:
2.1. Obtención del espectro de absorción molecular:
A partir de una solución patrón de permanganato potásico de 0.001 M.Se pipetean 0.5, 2.5, 5, 10, 15 y 20 mL de esta disolución y se llevan a balones volumétricos de 50 mL y se enrasa con agua destilada. De esta forma obtendremos cinco soluciones estándares de _____M, _____ M, _____ M, _____ M y _____ M respectivamente (traer cálculos).
Se toma el estándar 4 y se pone en la cubeta o celda de muestra y se mide su Absorbancia, haciendo un barrido desde 400 a600 nm cada 10 nm. Antes de cada medida y siempre que se cambie de longitud de onda hay que ajustar el cero (poniendo en la cubeta agua destilada). Se debe seleccionar la longitud de onda máximo de...
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