Espectroscopia

Trabajo practico Nº 2- Espectroscopia

Objetivos: Obtener a través de mediciones directas las longitudes de onda de los espectros de los cationes dados (Ba2+, Na+, li+)

Introducción teórica
Laespectroscopia es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia. El análisis espectral en el cual se basa, permite detectar la absorción o emisión de radiaciónelectromagnética a ciertas longitudes de onda, y relacionar éstas con los niveles de energía implicados en una transición cuántica.
Los números cuantos son 4 e indican la forma en la que están distribuidoslos electrones en un tomo. Numero cuántico principal n indica el nivel de energía (n=1,.., ∞), numero cuántico del momento angular l indica la forma del subnivel (l=1,..,n-1) , numero quánticomagnético m indica la orientación espacial de los niveles de energía (m=-l,…,0,…l), el numero cuántico de spin indica el sentido de giro del electrón (spin=±1/2).
Cuando un átomo absorbe la energía necesariapara ir de un nivel de energía más bajo a uno más alto se dice que el electrón se encuentra en estado excitado y cuando este electrón regresa al orbital de menor energía libera toda la energíacapturada en forma de luz (foton) esa luz tiene una longitud de onda y es la longitud que se mide con el espectroscopio, este fenómeno se conoce como espectro (o líneas espectrales).

Procedimientos:Primero calibrar el espectroscopio (usando la lámpara de Na), colocar las soluciones con los cationes a experimentar en la llama y tomar las medidas de las longitudes de onda.

Experiencia
Datosobtenidos de tablas
|Cation |color |Longitud de onda (A) |
|Na |amarillo |5890-5896 |
|Li |Rojo |6708|
| |Amarillo-naranj|6103 |
| |a | |
|Ba |Verde...