Espectroscopia

Espectroscopia de emisión Atómica
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso,cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Las frecuencias de luz que unátomo puede emitir dependen de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normalemiten la luz.
El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Max-Planck
E= hv
Donde: E= diferencia de energías entrelos estados excitados y fundamentales, h = 6,626 × 10-34 julios·segundo y V= frecuencia.
De esta manera un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen un“espectro de emisión” que puede considerarse como su huella dactilar y permite, por tanto su identificación.
Toda la espectroscopia tiene en común el hecho de que la radiación electromagnéticainteracciona con la materia.
Dado que la mecánica cuántica muestra que los niveles de energía de una partícula (sea átomo o molécula) están cuantizados, la emisión o absorción de radiación está causada por elpaso de la partícula de un estado de energía a otro.

Para estudios estructurales atómicos se suele emplear la espectroscopia de emisión por la mayor información que se obtiene a partir de ella,ya que los tránsitos se producen desde varios de los niveles superiores, no sólo al fundamental, sino también a algunos de los niveles intermedios.
Los espectros atómicos de emisión consisten en undeterminado número de líneas o rayas, imágenes de la rendija de entrada del espectroscopio (o la red de difracción), formadas a partir de la radiación de diferentes longitudes de onda emitidas y...